Ley de amagat
Páginas: 2 (301 palabras)
Publicado: 12 de mayo de 2010
Ley de las proporciones múltiples
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La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Joseph Gay-Lussac.
Esta ley afirma que cuando dos elementosse combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar comoproducto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinanen estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.
Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó enun fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formardistintos compuestos.
Esta Ley de Dalton establece que la presión total, Ptot, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes dela mezcla, .
En el caso de tener gases ideales, se podrá escribir:
Siendo R la constante de los gases ideales, T la temperatura, V el volumen y ni el número demoles del componente i de la mezcla. El número de moles de un componente de la mezcla ni se define como el cociente entre la masa, Mi, de dicho componente y su masa molecular, mi.En general, para una mezcla, el número de moles n total se puede obtener de la siguiente ecuación:
Ejemplo [editar]2(Ag2O) = Ag4 + O2
Ag = 0.92682g
O = 0.0716g
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La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Joseph Gay-Lussac.
Esta ley afirma que cuando dos elementosse combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar comoproducto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinanen estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.
Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó enun fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formardistintos compuestos.
Esta Ley de Dalton establece que la presión total, Ptot, de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes dela mezcla, .
En el caso de tener gases ideales, se podrá escribir:
Siendo R la constante de los gases ideales, T la temperatura, V el volumen y ni el número demoles del componente i de la mezcla. El número de moles de un componente de la mezcla ni se define como el cociente entre la masa, Mi, de dicho componente y su masa molecular, mi.En general, para una mezcla, el número de moles n total se puede obtener de la siguiente ecuación:
Ejemplo [editar]2(Ag2O) = Ag4 + O2
Ag = 0.92682g
O = 0.0716g
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