Ley de dalton

Ley de las proporciones múltiples
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricasmás básicas. Fue demostrada por el químico y físico francés Louis Joseph Gay-Lussac.
[editar]Enunciado

"Cuando un elemento se combina con otro para dar más de uncompuesto, las masas de uno de ellos que se unen a una masa fija del otro están en relación de números enteros y sencillos".
[editar]Explicación

Esta leyafirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinancon dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
Es decir, que cuando dos elementos A y B forman másde un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estos compuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.
Esta fue laúltima de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no se había percatado, y es el hecho de que existen algunos elementosque pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.
Así, por ejemplo, hay dos óxidos de cobre que tienen un 79,89% decobre el CuO y el Cu2O que tiene un 88,82% de cobre, que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo deoxígeno en el segundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.