Ley de Hess

M. en C. Alfredo Velásquez Márquez
Profesor de la Facultad de Ingeniería de la UNAM
velasquez4@yahoo.com
“LA LEY DE HESS”
La Ley de Hess establece que:
“si una serie de reactivos (por ej. A y B)reaccionan para dar una serie de
productos (por ej. C y D), la cantidad de calor involucrado (liberado o
absorbido), es siempre la misma, independientemente de si la reacción se lleva a
cabo enuna, dos o más etapas; siempre y cuando, las condiciones de presión y
temperatura de las diferentes etapas sean las mismas”.
Una forma sencilla de comprender esto, es empleando el esquema siguiente:A + B

C + D

E + F

G + H

Así, no importa si el proceso que inicia con los reactivos A y B para generar los productos C y D, se
realiza en una etapa:
o
C + D (∆H Rx )

A + B
en dosetapas:

A + B

E + F

E + F

C + D

(∆H )
(∆H )

o
Rx 1
o
Rx 2

________________________________________________________________

A + B

C + D

(∆H )= (∆H ) + (∆H )
o
Rx

oRx 1

o
Rx 2

o en tres etapas:

A + B

E + F

E + F

G + H

G + H

C + D

(∆H )
(∆H )
(∆H )

o
Rx 1
o
Rx 3
o
Rx 4____________________________________________________________________

A + B

C + D

(∆H )= (∆H ) + (∆H ) + (∆H )
o
Rx

o
Rx 1

la cantidad de calor involucrada en el proceso total, siempre será la misma
palabras, si nos dan una serie dereacciones con sus correspondientes

o
Rx 3

o
Rx 4

(∆H ). En otras
o
Rx

o
∆H Rx , para determinar la

o
∆H Rx de una reacción particular, debemos combinar las reacciones dadas(sumarlas, invertirlas o

multiplicarlas por un factor), para obtener la reacción deseada. Recuerde, que si invierte una
reacción, entonces el signo de su

o
∆H Rx se cambia; además, si una reacciónse multiplica por un

escalar, el valor de su ∆H Rx también se debe multiplicar por el mismo escalar, como se muestra
en los ejemplos siguientes:
o

Si se tiene la reacción:

A + B

C + D...