Ley de hess
Páginas: 11 (2739 palabras)
Publicado: 29 de febrero de 2012
INTRODUCCION:
TENGAN UN CORDIAL SALUDO ESTIMADOS LECTORES ESPERAMOS NUEVAMENTE QUE ESTE REPORTE SEA DE MUCHA AYUDA EN CUALQUIER DUDA QUE TENGAN O CUALQUIER INTEREZ DE APRENDER UN NUEVO TEMA.
EN ESTA OCASION ESTUDIAREMOS LO QUE ES LA LEY DE HESS
ESTA PRACTICA ES MUY INTEREZANTE Y MUY DINAMICA YA QUE AL MEDIR LAS TEMPERATURAS CON EL CALORIMETRO DE TAZA DE CAFE Y EL TERMOMETRO HAY QUESER MUY RAPIDOZ A LA HORA DE MEZCLAR LAS SUSTANCIAS Y A LA HORA DE TAPAR EL CALORIMETRO YA QUE AL NO TAPARLO RAPIDO PUEDE QUE LA TEMPERATURA DEL AMBIENTE AFECTE A TODA LA MEZCLA.
LES INSTO AQUE LEAN LAS TABLAS QUE COMO SIEMPRE SON LAS QUE CONTIENEN TODA LA INFORMACION RESUMIDA.
Y LAS OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES.
LA LEY DE HESS ES MUY IMPORTANTE PARA DETERMINAR LA CAPACIDAD CALORIFICADEL CALORIMETRO ES DECIR PARA SABER CUANTO ES EL CALOR QUE ABSORVE EL AMBIENTE DEL SISTEMA COMO VERAN AL SISTEMA EN ESTA PRACTICA SE LE LLAMA A LAS REACCIONES QUIMICAS Y EL AMBIENTE O ENTORNO EN ESTE CASO LO CONSTA EL CALORIMETRO Y EL AGUA QUE ESTA EN SU ALREDEDORES. ASI SABREMOS CUANTO CALOR LIBERA UNA REACION QUIMICA DETERMINADA QUE SE REPRESENTA COMO ∆T.
ESPERAMOS QUE TODO LO MENCIONADO ENESTE DOCUMENTO SEA DE SUMA IMPORTANCIA Y DE MUCHO INTEREZ EN USTED YA QUE ESE ES NUESTRO PROPOSITO EL AYUDARLE AL LECTOR A ENTENDER ESTOS TEMAS DE QUIMICA QUE SON TAN INTEREZANTES.
GRACIAS POR LEER ESTE REPORTE Y QUE DIOS SIEMPRE LOS BENDIGA.
PROCESO EXPERIMENTAL
PARTE Nº 1
8.1 Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro.
A) mida 50ml de agua destilada,colóquela en el erlenmeyer, introdúzcalo en el calorímetro y
Anote la temperatura 27⁰C
B) en un vaso de precipitado, caliente 50ml de agua de 15 a 20 ⁰c sobre la temperatura del
Numeral 1. Anote la temperatura max. Alcanzada. 47⁰C después de 2 min. 44⁰c
C) vierta los 50ml de agua caliente en el erlenmeyer, cierre rápidamente el calorímetro y agite con
Cuidado en formacircular. 35⁰C
D) registre las lecturas de la temperatura según la siguiente tabla:
0 minuto T (⁰c) 34.5⁰C 1 minuto T (⁰c) 34.2⁰C
2 minutos T (⁰c) 34.1⁰C 3 minutos T (⁰c) 34⁰C
*DE QUE SUSTANCIA FLUYE EL CALOR. R// EL AGUA CALIENTE
PARTE Nº 2
8.2 Determinación decalores de reacción.
REACCION “A”
A) mida 100ml de agua destilada y colóquela en el erlenmeyer, asegurándose que el termómetro no toque
El fondo del frasco.
B) cierre el calorímetro rápidamente y agite con cuidado en forma circular hasta obtener una temperatura
Constante (3min.) anote el valor de esta temperatura. Ti = 27.1⁰C
C) pese rápidamente y con cuidado aproximadamente1.5gr de hidróxido de sodio (NaOH) en un vidrio de
Reloj. (Recuerde que el NaOH es higroscópico) anote este peso. 36.7gr
D) coloque las perlas de hidróxido de sodio en el erlenmeyer con agua, cierre el calorímetro Rápidamente
Y agite con cuidado en forma circular. Anote la temperatura max. Alcanzada. tf = 30.6⁰C
NOTA: LAVAR Y SECAR EL ERLENMEYER DESPUES DE VERIFICARCADA UNA DE LAS REACCIONES.
REACCION “B”
A) mida 50ml de acido clorhídrico HCL 0.5M, colóquelo en el erlenmeyer, cierre rápidamente el calorímetro
Y agite en forma circular hasta obtener una temperatura constante ti = 26.8⁰C
B) mide 50ml de hidróxido de sodio 0.5M (suponer que ambas soluciones se encuentran a la misma
Temperatura), colóquelo en el erlenmeyer donde seencuentra el acido clorhídrico.
C) agite cuidadosamente en forma semejante a la reacción “A” durante 3 minutos.
D) anote la max. Temperatura alcanzada tf= 28⁰C
NOTA: SUPONER QUE LA DENSIDAD DE LAS SOLUCIONES ES IGUAL A LA UNIDAD, ES DECIR QUE 1ml
DE SOLUCION PESA 1 GRAMO.
REACCION “C”
A) mida 100ml de HCl 0.25M colóquelo en el erlenmeyer, cierre el calorímetro...
TENGAN UN CORDIAL SALUDO ESTIMADOS LECTORES ESPERAMOS NUEVAMENTE QUE ESTE REPORTE SEA DE MUCHA AYUDA EN CUALQUIER DUDA QUE TENGAN O CUALQUIER INTEREZ DE APRENDER UN NUEVO TEMA.
EN ESTA OCASION ESTUDIAREMOS LO QUE ES LA LEY DE HESS
ESTA PRACTICA ES MUY INTEREZANTE Y MUY DINAMICA YA QUE AL MEDIR LAS TEMPERATURAS CON EL CALORIMETRO DE TAZA DE CAFE Y EL TERMOMETRO HAY QUESER MUY RAPIDOZ A LA HORA DE MEZCLAR LAS SUSTANCIAS Y A LA HORA DE TAPAR EL CALORIMETRO YA QUE AL NO TAPARLO RAPIDO PUEDE QUE LA TEMPERATURA DEL AMBIENTE AFECTE A TODA LA MEZCLA.
LES INSTO AQUE LEAN LAS TABLAS QUE COMO SIEMPRE SON LAS QUE CONTIENEN TODA LA INFORMACION RESUMIDA.
Y LAS OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES.
LA LEY DE HESS ES MUY IMPORTANTE PARA DETERMINAR LA CAPACIDAD CALORIFICADEL CALORIMETRO ES DECIR PARA SABER CUANTO ES EL CALOR QUE ABSORVE EL AMBIENTE DEL SISTEMA COMO VERAN AL SISTEMA EN ESTA PRACTICA SE LE LLAMA A LAS REACCIONES QUIMICAS Y EL AMBIENTE O ENTORNO EN ESTE CASO LO CONSTA EL CALORIMETRO Y EL AGUA QUE ESTA EN SU ALREDEDORES. ASI SABREMOS CUANTO CALOR LIBERA UNA REACION QUIMICA DETERMINADA QUE SE REPRESENTA COMO ∆T.
ESPERAMOS QUE TODO LO MENCIONADO ENESTE DOCUMENTO SEA DE SUMA IMPORTANCIA Y DE MUCHO INTEREZ EN USTED YA QUE ESE ES NUESTRO PROPOSITO EL AYUDARLE AL LECTOR A ENTENDER ESTOS TEMAS DE QUIMICA QUE SON TAN INTEREZANTES.
GRACIAS POR LEER ESTE REPORTE Y QUE DIOS SIEMPRE LOS BENDIGA.
PROCESO EXPERIMENTAL
PARTE Nº 1
8.1 Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro.
A) mida 50ml de agua destilada,colóquela en el erlenmeyer, introdúzcalo en el calorímetro y
Anote la temperatura 27⁰C
B) en un vaso de precipitado, caliente 50ml de agua de 15 a 20 ⁰c sobre la temperatura del
Numeral 1. Anote la temperatura max. Alcanzada. 47⁰C después de 2 min. 44⁰c
C) vierta los 50ml de agua caliente en el erlenmeyer, cierre rápidamente el calorímetro y agite con
Cuidado en formacircular. 35⁰C
D) registre las lecturas de la temperatura según la siguiente tabla:
0 minuto T (⁰c) 34.5⁰C 1 minuto T (⁰c) 34.2⁰C
2 minutos T (⁰c) 34.1⁰C 3 minutos T (⁰c) 34⁰C
*DE QUE SUSTANCIA FLUYE EL CALOR. R// EL AGUA CALIENTE
PARTE Nº 2
8.2 Determinación decalores de reacción.
REACCION “A”
A) mida 100ml de agua destilada y colóquela en el erlenmeyer, asegurándose que el termómetro no toque
El fondo del frasco.
B) cierre el calorímetro rápidamente y agite con cuidado en forma circular hasta obtener una temperatura
Constante (3min.) anote el valor de esta temperatura. Ti = 27.1⁰C
C) pese rápidamente y con cuidado aproximadamente1.5gr de hidróxido de sodio (NaOH) en un vidrio de
Reloj. (Recuerde que el NaOH es higroscópico) anote este peso. 36.7gr
D) coloque las perlas de hidróxido de sodio en el erlenmeyer con agua, cierre el calorímetro Rápidamente
Y agite con cuidado en forma circular. Anote la temperatura max. Alcanzada. tf = 30.6⁰C
NOTA: LAVAR Y SECAR EL ERLENMEYER DESPUES DE VERIFICARCADA UNA DE LAS REACCIONES.
REACCION “B”
A) mida 50ml de acido clorhídrico HCL 0.5M, colóquelo en el erlenmeyer, cierre rápidamente el calorímetro
Y agite en forma circular hasta obtener una temperatura constante ti = 26.8⁰C
B) mide 50ml de hidróxido de sodio 0.5M (suponer que ambas soluciones se encuentran a la misma
Temperatura), colóquelo en el erlenmeyer donde seencuentra el acido clorhídrico.
C) agite cuidadosamente en forma semejante a la reacción “A” durante 3 minutos.
D) anote la max. Temperatura alcanzada tf= 28⁰C
NOTA: SUPONER QUE LA DENSIDAD DE LAS SOLUCIONES ES IGUAL A LA UNIDAD, ES DECIR QUE 1ml
DE SOLUCION PESA 1 GRAMO.
REACCION “C”
A) mida 100ml de HCl 0.25M colóquelo en el erlenmeyer, cierre el calorímetro...
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