ley de los gases







Taller de Química No. 5
Objetivo: El desarrollo de este taller permitirá la comprensión de las leyes que describen el comportamiento de los gases ideales.
1) Un gas que ocupa unvolumen de 725 ml, a una presión de 0.970 Atm. se le permite expandirse a una temperatura constante hasta que su presión sea 0.541 Atm. Cuál es el volumen final?

V0=725 mLP0 V0= P1 V1 =
P0= 0.970 atm V1= p0 v0/p1
P1= 0.541 atm v1=
V1= ?

2) Una muestra de 452 mL de gas flúor es calentado de 22 °C a 187°C a presión constante. ¿Cuál es el volumen final?


22°c+273= 295K 187°c+273=460K
  452 mL x () = 705 mL



3) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?.
Respuesta: 7,3 dm ³

V = ?
T = 0°C = 273 K
P = 3 atm
m = 140 g
PM N2 = 28 g/mol

P*V = m*R*T / PM
V = m*R*T / P*PM











4) 5 dm ³ de ungas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?.
Respuesta: 800 K


V1 = 5 dm3
P1 = 1140 mm Hg = 1.5 atm
T1 = 27°C = 300 K
V2 = 8 dm3
P2 =2.5 atm
T2 = ?

P1*V1 / T1 = P2*V2 / T2
T2 = P2*V2*T1 / P1*V1

T2 =




5) Sabiendo que el peso atómico del cloro (cl2) es de 35,5; calcular su densidad en CN y luego a 200 °C y 5atmósferas.
Respuesta: 9,1528 g/dm ³
Cl2=35.453x2=70.906gr/mol
D=m/v

6) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.
Respuesta: 244 K

7) ¿Qué masa denitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?.
Respuesta: 26,0659 g

PV=nRT
T = 100 + 273 = 373 K
n= PV/RT

n = =0.98 moles de N2

masa deN2 = n * masa molecular N2

Masa de N2 = (0,98 moles) * (28 g/mol) = 27,463 g de gas N2.







8) Calcular la densidad en g/dm ³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6...