Ley de los gases

UNIVERSIDAD DE CHILE
VICERRECTORÍA DE ASUNTOS ACADÈMICOS
PROGRAMA ACADÉMICO DE BACHILLERATO





Química General 1
Curso E-2
Laboratorios Nº 5
“Comportamiento de los gases”






Integrantes:
Gonzalo Sandoval Guerra
Mauricio Santander Acuña
Natalia Santander Ureta

Profesores:
Dr. Domingo Ruiz
Dr. Claudio Gonzáles R.



Mayo 2009Primer semestre
1. INTRODUCCIÓN


El siguiente trabajo constará de tres experimentos distintos que tiene un mismo fin. Demostrar a través de la experimentación el comportamiento de los gases, considerando 3 variables: temperatura, volumen y presión.
Se considerarán estas tres variables y se estudiará el comportamiento del gas a medida que se mantiene constante alguna de ellas.En primer lugar se tratará de demostrar la Ley de Boyle la cual establece que al mantener la temperatura constante, la presión y el volumen son indirectamente proporcionales.
Luego, se investigará que sucede con un gas si se deja la presión constante y se miden las variaciones entre volumen y temperatura. Se busca encontrar la equivalencia, mediante la experimentación, de la Ley de JackCharles. Se pretende obtener que estas dos variables a estudiar sean directamente proporcionales.
Se considerará en la experimentación la Ley de Avogadro, la cual establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen a temperatura y presión constante. El resultado entregará la cantidad en moles del gas estudiado.
Finalmente se tratará de establecer la Ley de los gases Idealesconsiderando para esto, las tres leyes anteriores.








1. Marco teórico

1. Experimento 1


Para poder entender los conceptos, medidas y ecuaciones que se utilizan es necesario conocer algunas definiciones:


➢ Ley de Boyle: Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente.

P1 ·V1= P2 · V2

➢ Cálculos a considerar:

1 atm = 101325 Pa


P atmosférica en Santiago 95420 Pa = 0,941722181 atm.


a = aceleración de gravedad = 9,8 m/S2 = g


Á área circulo= [pic] · r2


V volumen jeringa = [pic] · r2 · h




P= presión= F (fuerza) F = m · a (N)Á
P total = m (kg) · g (m/S2) + P atmosférica (Pa)
Á (m2)





2. Experimento 2


➢ Ley de Charles: establece que a presión constante el volumen y la temperatura son directamente proporcionales.




V1 = V2
T1 T2

➢ Cálculos aconsiderar


V cilindro = [pic] · r2 · h


1º C = 273 K




3. Experimento 3

➢ Ecuación de Estado o Ley de los Gases Ideales: es la ecuación de estado del gas ideal (un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos).P·V=n·R·T

➢ Constante Universal de los Gases Ideales: constante física que relaciona entre sí diversas formas de estado termodinámicas.

R=[pic]





➢ Cálculos a considerar
Fórmula de Masa Molar: [pic]

Temperatura Kelvin = Temperatura Celsius + 273°

1 atm = 101325 Pa


2. OBJETIVOS

• Determinar las variables de los gases y la relación entreéstas.
• Comprobar la Ley de Boyle, Charles, Avogadro y la Ley de los gases ideales.


3. MATERIALES
3.1 Experimento 1

• Jeringa
• Pinzas
• Pesa de 2 (kg)
• Pesa de 3 (kg)
• Pesa de 5 (kg)
• Regla de 30cm.












3.2 Experimento 2

• Tubo capilar de diámetro 2mm
• Vaso precipitado de 1000 ml
• Trípode
•...