ley de los gases

PRACTICA Nº7
LEYES DE LOS GASES
I.- FUNDAMENTO TEORICO:
El estudio sistemático del comportamiento de los gases le interesó a los científicos durantes siglos. Destacan los nombres de varios investigadores que establecieron las propiedades de los gases.
Ley de Boyle
Esta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.
La ley de Boyle (conocidatambién como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que:
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica.
Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de lapresión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente esto es:

 Lo cual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.
Ley de Gay-Lussac
Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura.
Estosignifica que:
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:

La cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.
Debemos recordar, además, que esta ley, al igual que la deCharles, está expresada en función de la temperatura absoluta, y tal como en la Ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.
Ley de Charles
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presión constante.
Textualmente, la ley afirma que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
En otras palabras:Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.
Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la temperatura (T) siempre tiene el mismo valor (K) (es constante).
Matemáticamente esto se expresa en la fórmula

Lo cualsignifica que el cociente entre el volumen y la temperatura es constante.
II.- PARTE EXPERIEMENTAL:
-EXPERIENCIA Nº1: Ley de Boyle (Correlación Presión-Volumen a Temperatura constante)
Primero medimos el volumen muerto de una bureta de 50ml, esa bureta la sostuvimos con una pinza y una nuez en un soporte universal, y abrimos la llave de la bureta dejando caer el liquido sobre un vaso precipitadohasta la parte final de la bureta y cerramos la llave de inmediato.
Luego reemplazamos el vaso por una bureta de 10ml y dejamos caer toda el agua contenida que correspondía al volumen muerto.
Luego agregamos 5 gotas de anaranjado de metilo.
Después agregamos por la copa el agua destilada con el anaranjado de metilo hasta 10ml, tenemos que coincidir el menisco de la bureta con el nivel de la copa.Nos aseguramos que la manguerita que unía la copa con la bureta no contenga burbujas en su interior por eso levantábamos y bajábamos la copa manteniendo aun la llave de la bureta abierta.
Cerramos la llave de la bureta cuando el menisco y el nivel de la copa coincidían, una vez cerrada levantamos y bajamos la copa alternadamente para comprobar si el volumen era el que queríamos.
Determinamos elvolumen inicial del aire (V1) contenida en la bureta. Utilizamos la presión atmosférica del laboratorio 730mmhg para la presión inicial (P1).
Luego usamos una regla para realizar un desnivel de 30cm y determinamos el (V2)y la presión (P2) y el producto de ambos resultados.
Después repetimos el paso anterior pero con un desnivel de 60cm y luego con un desnivel de 90cm.
Posteriormente...