Ley De Los Gases

LEYES DE LOS GASES

Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados a finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que enlas relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos secomportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy endía la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de laecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.

LEY DE GAY-LUSSAC (1778-1850)

Relación entre la presión y la temperatura de un gascuando el volumen es constante

LEY DE BOYLE (1627-1691)
La ley de Robert Boyle muestra que, a temperatura constante, el producto entre la presión y el volumende un gas ideal es siempre constante. Fue publicado en 1662. Se puede determinar experimentalmente con un manómetro y un recipiente de volumen variable. Tambiénse pueden encontrar a través del uso de la lógica, si un contenedor, con una cantidad fija de moléculas en el interior, se reduce en volumen, más moléculasimpactan en los lados del recipiente por unidad de tiempo,provocando una mayor presión.
LEY DE CHARLES.(1746-1823)
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fuedescubierta en 1678. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
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