ley de los gases
Páginas: 2 (450 palabras)
Publicado: 7 de junio de 2014
LEY GENERAL DE LOS GASES.-
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian elcomportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante. Esta ley se emplea para todas aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura noson constantes.
Y se representa
Donde (P1, V2 y T1 ) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2 y T2 ) las condiciones del estado final. Por lo tanto la LeyGeneral de Estado Gaseoso Establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constate.
Ley De Boyle.-
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. La ley de Boyle establece quela presión del gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Se Puede aumentar la presión añadiendo peso al embolo.
Alagregar peso, el volumen es reducido por lo tanto las moléculas chocan mas en la paredes del recipiente causado que haya más presión.
El Volumen es inversamente proporcional ala presión: Si la presiónaumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante
PV=K
Para un estado inicial y uno FinalP1 V1 = K y P2 V2 = K.
Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la primera ecuación y se obtiene
P1 V1 = P2 V2
Dónde:
P1 = Presión inicia, (Pa)
V1 = volumen inicial,(m3 )
P2 = Presión Final, (Pa)
V2 = Volumen Final, (m3 )
La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3
Ley de Charles.-
En1787, Jack Charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observo que cuando aumentaba la temperatura el volumen del gas...
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y la temperatura de dicho gas. Estudian elcomportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante. Esta ley se emplea para todas aquellos gases ideales en los que el volumen, la presión y la temperatura noson constantes.
Y se representa
Donde (P1, V2 y T1 ) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2 y T2 ) las condiciones del estado final. Por lo tanto la LeyGeneral de Estado Gaseoso Establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constate.
Ley De Boyle.-
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. La ley de Boyle establece quela presión del gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Se Puede aumentar la presión añadiendo peso al embolo.
Alagregar peso, el volumen es reducido por lo tanto las moléculas chocan mas en la paredes del recipiente causado que haya más presión.
El Volumen es inversamente proporcional ala presión: Si la presiónaumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante
PV=K
Para un estado inicial y uno FinalP1 V1 = K y P2 V2 = K.
Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la primera ecuación y se obtiene
P1 V1 = P2 V2
Dónde:
P1 = Presión inicia, (Pa)
V1 = volumen inicial,(m3 )
P2 = Presión Final, (Pa)
V2 = Volumen Final, (m3 )
La unidad utilizada para presión es el N/m2 o pascal (Pa) y la unidad utilizada para volumen es el m3
Ley de Charles.-
En1787, Jack Charles estudio por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observo que cuando aumentaba la temperatura el volumen del gas...
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