Ley de los volúmenes de convinación

• Ley de los volúmenes de combinación
En 1808, el químico francés Joseph Gay-Lussac (1778-1850) comprobó que cuando dos gases reaccionan a una misma presión y temperatura, lo hacen en forma que losvolúmenes de combinación están en una razón de números enteros como 1:1, 1:2, 1:3, etc.
Los resultados eran inaceptables para Dalton y lo atribuyó a errores de medición, puesto que él considerabaque “volúmenes iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión y temperatura contenía igual cantidad de átomos”.
En 1811, el químico italiano Amadeo Avogrado (1776-1856) formuló una hipótesispara hacer compatibles los resultados de Gay-Lussac con la teoría de Dalton.
• Hipótesis de Avogrado
Avogrado postuló que “volúmenes iguales de gases diferentes, medidos a la misma presión ytemperatura contienen igual cantidad de moléculas”.
El concepto de “molécula” aparecía por primera vez en el lenguaje de la química. Según Avogrado, las moléculas podían estar constituidas por uno o másátomos iguales o distintos.
Dalton y la comunidad científica de la época no aceptaron las ideas de Avogrado (moléculas formadas por átomos iguales) y debió pasar alrededor de medio siglo para que elcongreso de químicos de Karlsruke (1860) aceptara definitivamente el concepto de molécula.
• Estableciendo los pesos atómicos de los elementos
Dalton fue capaz de construir la primera tabla de “pesosatómicos” para probar su teoría. Dalton supuso arbitrariamente que cuando dos elementos formaban un solo compuesto, lo hacían en la razón atómica más simple 1:1. Así, en el caso de los elementos queconforman el agua: hidrogeno y oxigeno, él los hizo reaccionar para analizar la proporción en que se combinaban. El resultado mostró que 1 gramo de hidrógeno reaccionaba con 7 gramos de oxígeno paraproducir 8 gramos de agua. Dalton suponía que el agua estaba formada por un átomo de hidrogeno y uno de oxígeno, lo cual daba una formula HO.
En base a estos datos, Dalton concluyó que el oxígeno era...