ley de roult

Ley de Raoult


La teoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una soluciónideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François MarieRaoult (1830-1901).
Definición
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión devapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la ley de Raoult mediante la cual: «lapresión parcial de un disolvente sobre una disolución  está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución ».

Es decir que lapresión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir laformulación de la ley como:


Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor,  es directamente proporcional a la concentración del soluto presente





CaracterísticasUna vez que los componentes de la solución han alcanzado el equilibrio químico, la presión total del vapor es:

y la presión individual de los componentes gaseosos es

donde
(Pi)puro es lapresión de vapor del componente puro
Xi es la fracción molar del componente en solución
Consecuentemente a medida que el número de componentes gaseosos va creciendo en la solución, la presión de loscomponentes individuales decrece, así como la fracción molar de cada uno de ellos que va decreciendo igualmente con la adición de nuevos componentes. Si se tuviera un soluto puro, se alcanzaría el...