LEYES DE GASES

“Ley de Boyle-Mariotte”
1) Una masa de nitrógeno ocupa 5 litros bajo una presión de 740 mm Hg. Determina el volumen de la misma masa de gas a una presión de 760 mm Hg, permaneciendo constante latemperatura.

2.- Una muestra de oxígeno ocupa 4.2 litros a 760 mm de Hg. ¿Cuál será el volumen del oxígeno a 415 mm de Hg, si la temperatura permanece constante?
4.2 litros
760 mm de Hg415 mm de Hg.
?
3.-  Un gas ocupa 1.5 litros a una presión de 2.5 atm. Si la temperatura permanece constante, ¿Cuál es la presión en mm de Hg, si se pasa a un recipiente de 3 litros?1.5 litros
2.5 atm.
?
3 l
Observamos que lo que nos falta es la presión final, por lo que vamos a despejar  de la fórmula.

Despejando >> 

Sustituyendo nuestros datos.

Tenemos que 1.25 atm. Es la presión finalde lo que nos pide nuestro problema, sin embargo el mismo problema dice que tenemos que convertir las unidades de presión, en este caso atmósferas a mm de Hg para ellos haremos una regla de 3.
Si 1atm equivale a 760 mm de Hg, 1.25 atm ¿a cuántos mm de Hg equivaldría?
1 atm ———– 760 mm de Hg
1.25 atm ———— x mm de Hg

“LEY DE CHARLES”
1.- Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, elgas ocupa un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C. ¿Qué volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?
V1: El volumen inicial nos dice que son de 
T1: La temperatura inicial es de69°C
T2: La temperatura final es de 13°C
y aquí algo totalmente importante, y que coloqué de rojo texto atrás, Los problemas de Charles se trabajan en escala absoluta, es decir la temperatura debeestar en grados Kelvin, para ello no es gran ciencia, solo debemos sumar 273 a las temperaturas que tenemos en grados Celsius también conocido como centígrados, quedando de la siguiente forma,


Ahorasolo nos queda reemplazar en la fórmula de la ley de charles, quedando lo siguiente
2) El volumen de una muestra de oxígeno es 2.5 litros a 50°C  ¿Qué volumen ocupará el gas a 25°C, si la presión...