Leyes De Los Gases
Páginas: 2 (318 palabras)
Publicado: 19 de agosto de 2011
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
Analizar y Estudiar la relación que existe entre la presión y el volumen de un sistema gaseoso (aire).
* INTRODUCCIÓN
Para entender adecuadamente la relación entrepresión y volumen es necesario identificar las características asignadas al modelo de gas ideal e indicar en qué condiciones de presión y temperatura es aplicable. En el modelo de gas idea, atemperatura constante el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión (PV= cte) y de Gay Lussac.
a) A presión constante, el volumen de una masa determinada acualquier gas aumenta en la misma cantidad relativa (V/T=cte).
Existen diferentes propiedades básicas que permitieron el desarrollo de las leyes empíricas de los gases, las cuales, según la teoríaatómica de las moléculas puede tener y no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados en el concepto de orden macroscópico. La libertad demovimiento de las moléculas de un sólido está registrada a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, y solo están limitadas por las paredes del recipiente quelas contiene. Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan: Presión (P), Volumen (V), Temperatura (T).
Las leyes empíricas de los gases son:
1) P1 ∙ V1 P2 ∙ V2n=Constante.
T1 ∙ n1 T2 ∙ n2 P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 T= Constante.
Ley de Boyle- Mariotte. Esta ley indica que, a temperatura constante, cuando se aumenta la presión de un gasideal, su volumen disminuye en la misma proporción.
2) P1 ∙ V1 P2 ∙ V2 V1 V2 n=Constante.
T1 ∙ n1 T2 ∙ n2 T1 n2 T=Constante.
Ley de Gay-Lussac, esta ley dice, que si se mantienela presión constante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta
3) P1 ∙ V1 P2 ∙ V2 V1 V2 n=Constante
T1 ∙ n1 T2 ∙ n2 T1 T2...
Analizar y Estudiar la relación que existe entre la presión y el volumen de un sistema gaseoso (aire).
* INTRODUCCIÓN
Para entender adecuadamente la relación entrepresión y volumen es necesario identificar las características asignadas al modelo de gas ideal e indicar en qué condiciones de presión y temperatura es aplicable. En el modelo de gas idea, atemperatura constante el volumen de una masa definida de gas es inversamente proporcional a la presión (PV= cte) y de Gay Lussac.
a) A presión constante, el volumen de una masa determinada acualquier gas aumenta en la misma cantidad relativa (V/T=cte).
Existen diferentes propiedades básicas que permitieron el desarrollo de las leyes empíricas de los gases, las cuales, según la teoríaatómica de las moléculas puede tener y no cierta libertad de movimientos en el espacio; estos grados de libertad microscópicos están asociados en el concepto de orden macroscópico. La libertad demovimiento de las moléculas de un sólido está registrada a pequeñas vibraciones; en cambio, las moléculas de un gas se mueven aleatoriamente, y solo están limitadas por las paredes del recipiente quelas contiene. Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan: Presión (P), Volumen (V), Temperatura (T).
Las leyes empíricas de los gases son:
1) P1 ∙ V1 P2 ∙ V2n=Constante.
T1 ∙ n1 T2 ∙ n2 P1 ∙ V1 = P2 ∙ V2 T= Constante.
Ley de Boyle- Mariotte. Esta ley indica que, a temperatura constante, cuando se aumenta la presión de un gasideal, su volumen disminuye en la misma proporción.
2) P1 ∙ V1 P2 ∙ V2 V1 V2 n=Constante.
T1 ∙ n1 T2 ∙ n2 T1 n2 T=Constante.
Ley de Gay-Lussac, esta ley dice, que si se mantienela presión constante, el volumen del gas aumentará en la misma proporción en que aumente su temperatura absoluta
3) P1 ∙ V1 P2 ∙ V2 V1 V2 n=Constante
T1 ∙ n1 T2 ∙ n2 T1 T2...
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