leyes de los gases

Atmósfera
Componentes mayoritarios aire seco
(% peso)
78 % N2

N2 78%

Además:
CO2
H2O (vapor)

O2 21%
21 % O2

Ar 0.93%
0.93 % Ar
Otros % otros
0.04 0.04%

Otros gases inertes : He, Ne, Kr, Xe

GAS
Estado gaseoso a temperaturas
y presiones ordinarias.
• 11 elementos
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn,
H2, N2, O2, O3, F2, Cl2
• Compuestos moleculares:
CO, CO2, NO, NO2, N2O, SO2,SO3,
HCl, NH3, CH4, HCN.

VAPOR
Forma gaseosa de cualquier sustancia que es líquida
ó sólida a temperaturas y presiones ordinarias.

Presión de un gas
Un gas ejerce presión sobre una superficie debido
al choque de las moléculas sobre ella.

Colisión

Presión

Presión atmosférica

F
P=
A
Fuerza de gravedad

columna
de aire

1 m2
en la
superficie

P= hδ g

BarómetroInstrumento que mide la presión atmosférica

Patm
presión
atmosférica

hcol
altura de
la columna

Atmósfera estándar:
Presión ejercida por una
columna de Hg
de 76 cm de longitud
y de densidad
13,5951 g/cm3
en un lugar en donde g
es 980,665 cm/s2

Patm = hcol δ liq g

Unidades

F
P=
A

1 Pa = 1 N/m2

P= hδ g
1 atm

1 atm

= 101325 Pa
= 1.013 x 105 Pa
= 1.013 x102 kPa

= 760 mmHg
= 760 torr

Ejercicio
Calcular la equivalencia entre una atmósfera estándar y
Pa. Recordar que una atm es la presión ejercida por una
columna de Hg de 76 cm de longitud y de densidad
13,5951 g/cm3 en un lugar en donde g es 980,665 cm/s2

Patm = ∆hcol δ liq g
∆hcol
Patm

Presión de un gas

∆h

Caso A
Pgas = Pext

Caso B
Pgas = Pext + P∆h

∆h

Caso CPgas + P∆h = Pext

Experiencia 1

Determinación la presión
y el volumen de gas

Datos experimentales:
•L, hA, hC
•Temperatura ambiente (antes y después)
•Presión atmosférica
•Radio del cilindro del equipo
Datos obtenidos por cálculo:
•∆h, V, p, pV, pV2
Tabla
•L, hA, hC
•∆h, V, p
•pV, pV2

Gráficos
•p vs. V
•pV vs. V
•pV2 vs. V

1

L

2

∆h

Experiencia 2Determinación la presión
y la temperatura de gas

Datos experimentales:
• t, hA, hC
• Presión atmosférica
Datos obtenidos por cálculo:
• ∆h, p
Tabla
• t, hA, hC
• ∆h, p

Gráficos
• p vs. t

Experiencia 3

HCl(g) + NH3(g)

Datos experimentales:
d(NH3)
d(HCl)
NH3

M(NH3) = 17 g mol-1
M(HCl) = 36.5 g mol-1

HCl

NH4Cl(s)

Experiencia 1

Determinación la presión
y elvolumen de gas

Datos experimentales:
•L, hA, hC
•Temperatura ambiente (antes y después)
•Presión atmosférica
•Radio del cilindro del equipo
Datos obtenidos por cálculo:
•∆h, V, p, pV, pV2
Tabla
•L, hA, hC
•∆h, V, p
•pV, pV2

Gráficos
•p vs. V
•pV vs. V
•pV2 vs. V

1

L

2

∆h

Experiencia 1
Ejemplo
Tamb: 26.0 °C
hA

hC

hA-hC

Determinación lapresión y
elvolumen de gas

Patm: 759.5 mmHg
Patm + (hA-hC)

L

r: 0.460 cm
V

pV

pV2

43.50

36.55

6.95

82.90

15.85

2.63

218.2

574.6

35.35

35.35

0.00

75.95

16.95

2.82

213.8

602.1

34.85

46.10

-11.25

64.70

19.45

3.23

209.0

675.3

35.55

49.85

-14.30

61.65

20.35

3.38

208.4

704.4

41.70

36.75

4.95

80.9016.10

2.67

216.4

578.6

44.95

36.25

8.70

84.65

15.40

2.56

216.5

553.9

36.35

34.15

2.20

78.15

16.65

2.77

216.1

597.8

33.90

35.75

-1.85

74.10

17.50

2.91

215.4

626.1

34.20

39.10

-4.90

71.05

18.25

3.03

215.4

652.9

Determinación la presión
y el volumen de gas

Experiencia 1
Ejemplo

900850

p (mmHg)

800

750

700

650

600
2.4

2.6

2.8

3.0

V (mL)

3.2

3.4

3.6

Experiencia 1
Ejemplo

Determinación la presión
y el volumen de gas

5000

p (mmHg)

4000

3000

2000

1000

0
0

2

4

6

V (mL)

8

10

Determinación la presión
y el volumen de gas

Experiencia 1
Ejemplo

900

850

p (mmHg)

800...