leyes de los gases

Ley de Boyle
Ley de Charles
Temperatura y presión normales
Ecuación combinada de las leyes de los gases
Ley de avogadro y volumen molar normal
Ecuación de los gases ideales
Ley de Daltonde las presiones parciales
P₁V₁=P₂V₂
V₁/T₁ = V₂/T₂

P₁V₁/T₁ =
P₂V₂/T₂
v₁/n₁ = v₂/n₂
PV=nRT
v₁/n₁ = v₂/n₂







Presión volumen moles y temperatura
En presión seria torr oatm
En temperatura es kelvin en volumen es mililitros y litros en moles son mol
Presión volumen moles y temperatura
En presión seria torr o atm
En temperatura es kelvin en volumen es mililitros ylitros en moles son mol

Presión volumen moles y temperatura
En presión seria torr o atm
En temperatura es kelvin en volumen es mililitros y litros en moles son mol
Presión volumen moles ytemperatura
En presión seria torr o atm
En temperatura es kelvin en volumen es mililitros y litros en moles son mol
Presión volumen moles y temperatura
En presión seria torr o atm
En temperatura eskelvin en volumen es mililitros y litros en moles son mol
Presión volumen moles y temperatura
En presión seria torr o atm
En temperatura es kelvin en volumen es mililitros y litros en moles son mol
Lapuedes observar en un globo aerostático. Calientas el gas y este tiende a expandirse más (es decir, el volumen aumenta) logrando elevar el globo a mayor altura.
el aumento del volumen de aire de lasllantas después de recorrer distancias en cierto tiempo y que debido al calor generado se manifiesta un incremento de temperatura y en consecuencia de su volumen.

en la tanques de gas, trabajarcon esto es muy peligroso porque si llenas de mas el tanque, el gas tiende a expandirse a cierto nivel de temperatura, por eso se aplica esta ley en este oficio.
litro de hidrógeno y en un litro deoxígeno, si se encuentran a la misma presión y temperatura, hay el mismo número de moléculas.
, cuando se pone a calentar algún guisado en la olla expres, en las llantas tanto de autos, bicicletas,...