leyes de los gases


Leyes de los gases


LA TEMPERATURA
Según la teoría cinética, la temperatura es una medida de la energía cinética media de los átomos y moléculas que constituyen un sistema. Dado que laenergía cinética depende de la velocidad, podemos decir que la temperatura está relacionada con las velocidades medias de las moléculas del gas.
Hay varias escalas para medir la temperatura; las másconocidas y utilizadas son las escalas Celsius (ºC),  Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF).



PRESION
En Física, llamamos presión a la relación que existe entre una fuerza y la superficie sobre la que seaplica:
P = F/S
Dado que en el Sistema Internacional la unidad de fuerza es el newton (N) y la de superficie es el metro cuadrado (m2), la unidad resultante para la presión es el newton por metrocuadrado (N/m2) que recibe el nombre de pascal (Pa)
1 Pa = 1 N/m2
Tambien usaremos la atmósfera (atm) y el milímetro de mercurio (mmHg):
1 atm = 760 mm Hg
 
Según la teoría cinética, la presión de ungas está relacionada con el número de choques por unidad de tiempo de las moléculas del gas contra las paredes del recipiente. Cuando la presión aumenta quiere decir que el número de choques porunidad de tiempo es mayor.


VOLUMEN
El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente en el que se encuentran. Decir que el volumende un recipiente que contiene un gas ha cambiado es equivalente a decir que ha cambiado el volumen del gas.
Hay muchas unidades para medir el volumen. Generalmente usaremos el litro (L) y elmililitro (mL)
Su equivalencia es:
1L = 1000 mL
Como 1 L es equivalente a 1 dm3, es decir a 1000 cm3, tenemos que el mL y el cm3 son unidades equivalentes.



LEY DE BOYLE
Relación entre la presióny el volumen de un gas cuando la temperatura es constante
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta...