leyes de los gases
Páginas: 4 (1000 palabras)
Publicado: 12 de junio de 2014
Leyes de los gases
En el tratamiento de las relaciones entre presión (P). Temperatura (T), volumen (V) y número de moles (n), se considera que el volumen real ocupado por las moléculas esdespreciable y entre ellas no existen fuerzas atractivas, lo cual es similar a un modelo de comportamiento ideal. Dichas relaciones se conocen como leyes de los gases.
Ley de boyle: al comprimirun gas, a temperatura y número de moles constantes, su volumen disminuye.
Cuando la presión se duplica el volumen se reduce a la mitad, si la presión se triplica el volumen se reduce a latercera parte; y si la presión, se reduce a la mitad el volumen se duplica, etc. Este comportamiento experimental de los gases se puede expresar así:
En la matemática se expresa así:
V = K/P PV =K
K = constante.
Ejercicio si una mol de un gas ocupa un volumen de 22,4 Lt a 760mm Hg y 0°C que volumen ocupara a 608 mm Hg y 0°C
Solución:
Como las moles y la temperatura no varían sepuede despejar el Vf de la ecuación Vf = ViPi/Pf = 22.4Lt x 760mmHg / 608mm Hg = 28 Lt
Ley de charles – gay Lussac:
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gasideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa k. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
Relación entre el volumen y el número de moles:
El volumen de un gas, a temperatura y presiónconstantes, es directamente proporcional al número de moles; es decir, si las moles del gas se duplican, el volumen también se duplica. Matemática esta relación se establece así:
Presión Inicial* Volumen Inicial = Presión Final * Volumen Final
PiVi = PfVf
Principio de Avogadro:
La Ley de Avogadro dice que si dos gases de masas...
En el tratamiento de las relaciones entre presión (P). Temperatura (T), volumen (V) y número de moles (n), se considera que el volumen real ocupado por las moléculas esdespreciable y entre ellas no existen fuerzas atractivas, lo cual es similar a un modelo de comportamiento ideal. Dichas relaciones se conocen como leyes de los gases.
Ley de boyle: al comprimirun gas, a temperatura y número de moles constantes, su volumen disminuye.
Cuando la presión se duplica el volumen se reduce a la mitad, si la presión se triplica el volumen se reduce a latercera parte; y si la presión, se reduce a la mitad el volumen se duplica, etc. Este comportamiento experimental de los gases se puede expresar así:
En la matemática se expresa así:
V = K/P PV =K
K = constante.
Ejercicio si una mol de un gas ocupa un volumen de 22,4 Lt a 760mm Hg y 0°C que volumen ocupara a 608 mm Hg y 0°C
Solución:
Como las moles y la temperatura no varían sepuede despejar el Vf de la ecuación Vf = ViPi/Pf = 22.4Lt x 760mmHg / 608mm Hg = 28 Lt
Ley de charles – gay Lussac:
Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gasideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa k. En esta ley, Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una presión constante, al aumentar latemperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
Relación entre el volumen y el número de moles:
El volumen de un gas, a temperatura y presiónconstantes, es directamente proporcional al número de moles; es decir, si las moles del gas se duplican, el volumen también se duplica. Matemática esta relación se establece así:
Presión Inicial* Volumen Inicial = Presión Final * Volumen Final
PiVi = PfVf
Principio de Avogadro:
La Ley de Avogadro dice que si dos gases de masas...
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