Leyes de los gases

Leyes de los Gases
Objetivo: Observar algunas propiedades de los gases

Material
Sustancias
Formula o Símbolo
Matraz
Mechero
Pinza
Soporte
Pinzas
Vaso de precipitados
Acidoclorhídrico
Hidróxido de amonio
Agua

HCl
NH4OH
H2O

Información Previa
A nivel submicroscópico o molecular:
1. Poseen alta entropía (alto grado de desorden molecular) debido a que las fuerzas derepulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas de atracción o cohesión (Fa)
2. Poseen grandes espacios intermoleculares, las moléculas de un gas están muy separadas. Así por ejemplo a25°C y 1 atm de presión, sólo el 0,1% del volumen que ocupa el gas está ocupado por las propias moléculas, el 99,99% es espacio vacío.
3. Poseen alta energía cinética molecular, puesto que lasmoléculas se mueven muy rápido. A 25°C las velocidades moleculares de los gases varían entre 200 á 2000 m/s (600 á 6000 Km/h)
A nivel macroscópico o estadístico:
Son propiedades que se miden o determinanpara un conjunto de moléculas.
1. Comprensibilidad: El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los gases se explica debido a laexistencia de grandes espacios intermoleculares.
Si la fuerza es muy grande, la presión del gas sería tan grande que vencería la resistencia del recipiente y estallaría. Si la temperatura fuese baja(menor o igual a la temperatura crítica) el gas se licuaría, ya en estado líquido sería imposible comprimirlo.
2. Expansión: Un gas ocupa todo el volumen del recipiente que lo contiene debido a la altaenergía cinética traslacional de las moléculas.
La fuerza de atracción gravitatoria impide que algún cuerpo material pueda abandonar la órbita terrestre, salvo que supere la velocidad mínima paravencer la gravedad que es 11 Km/s, que las moléculas de aire no pueden adquirir en forma natural.
3. Difusión: Consiste en que las moléculas de un gas se trasladan a través de otro cuerpo material...