Leyes De Los Gases

Ley de Boyle-Mariotte
Artículo principal: Ley de Boyle-Mariotte
También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamenteproporcional a su volumen:

Leyes de Charles y Gay-Lussac

La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1678. Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta (en grados Kelvin).
Proceso isobaro (Charles)
Artículo principal: Ley de Charles y Gay-Lussac


Ley de Gay-Lussac
A volumen constante, la presión deuna masa gaseosa es directamente proporcional a su temperatura absoluta. Lo que se expresa matemáticamente así:
P = kT
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basadosen los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Proceso isocoro ( Gay Lussac)
Artículoprincipal: Segunda ley de Gay-Lussac

Ley de Avogadro
Artículo principal: Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles yGay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:

* La ley deGraham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que losvolúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular.
* La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presiónde una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Ley de Dalton es el siguiente:
,
O
,
Donde PTotal es la presión total de la atmósfera,...