LEYES DE LOS GASES

 LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA
PRACTICA NO.1
LEYES DE LOS GASES

OBJETIVO:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de BOYLE, CHARLES-GAY LUSSAC y la ley combinada del estado gaseoso.Introducción:
Martínez Cortés Rodrigo
En esta práctica se comprobara empíricamente las leyes de los gases las cuales son:
Ley de boyle que determina que el Volumen es inversamente proporcional a su presión.
La ley de charles que determina que el Volumen es proporcional a su temperatura
La ley de Gay-Lussac que dice que la presión es proporcional a la temperatura
Y la Ley de los gasescombinados que establece que la P1V1/T1 = P2V2/T2

Luis Daniel Viveros Peña
En esta práctica se observará a detalle las leyes de los gases; en que afecta a los gases cuando cambia la temperatura, el volumen, la presión, etc.
Se demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, con las leyes de Boyle, charles-Gay Lussac y ley combinada de los gases





Alejandro Mendieta Torres
La ley de losgases
La ley de charles establece que, a presión constante, el volumen de cualquier muestra de un gas varía directamente con la temperatura absoluta.
Ley de charles
P α T

La presión de un gas contenido en un recipiente aumenta cuando se calienta el recipiente. La presión de un gas varía directamente con la temperatura absoluta cuando el volumen es constante
Es lo que comprobaremos en la prácticade laboratorio 1, para ello usaremos una jeringa, un embolo, un vaso graduado, un mechero, un termómetro, y unas pesas la jeringa tiene las siguientes características;
Diámetro de 1.28 cm
Masa émbolo igual a 8 g.
PDF igual a 585 Hg
La práctica consta de 3 partes en la 1° mediremos la presión usando la jeringa atada a un soporte y unas pesas, al presionar sobre el embolo este regresara ymarcara una medida de presión inicial, después repetiremos el proceso agregando una pesa en el embolo, los resultados los asentaremos en una tabla.
La segunda fase y tercer fase son muy parecidas el objetivo es colocar la jeringa dentro de un vaso graduado y colocarlo al fuego, esperaremos a que suba la temperatura y con un termómetro nos guiaremos para realizar el experimento a ciertas temperaturas40° c, 60° c, 80° c y ebullición del agua, cuando llegue a 40° mediremos la presión que marcara la jeringa, usaremos el dedo para presionar el embolo la temperatura que marcara la registraremos y después colocaremos la pesa sobre el embolo de la jeringa, este proceso lo realizaremos con las dos pesas juntas y separadas para todas las temperaturas
Leonardo gomez Ramiro
Mediante el análisis de laexperiencia empírica se comprobaran las leyes de los gases de boyles, charles, y la ley de los gases combinada




Marco teórico

La ley de los gases
=
La presión de un gas es la fuerza que este ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene, dividida por el área de superficie del recipiente.
1 atmosfera =1.013 X 1 atmosfera = 760torr.
La ley de charles.
V α T
Un gas se expande cuando se calienta a presión constante, por cada Celsius que aumenta la temperatura, el volumen de un gas aumenta 1/273 de su valor a 0°
La ley de charles establece que, a presión constante, el volumen de cualquier muestra de un gas varía directamente con la temperatura absoluta.
Ley de amontons
P α T
La presión de un gas contenido en un recipienteaumenta cuando se calienta. La presión de un gas varía directamente con la temperatura absoluta cuando el volumen es constante

La hipótesis de Avogadro establece que volúmenes iguales de gases bajo las mismas condiciones de temperatura y presión contienen la misma cantidad de moléculas. Las moléculas que habrá en 1 de hidrógeno son las mismas que habrá en 1 litro de oxigeno o cualquier otro...