leyes de los gases













INGENIERIA ELECTRICA
LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Leyes de los gases.
NOMBRE DE LA MAESTRA: TORRES RUIZ ANTONIA.
GRUPO: 2EM3 EQUIPO: 1
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
AVELLANEDA SALAZAR ALEXIS.
BUSTAMANTE FLORES VICTOR HUGO.
CAMPOS ZAVALA JOSE GUADALUPE.
ZAYAS ESTRADA JOSÉ ARMANDO.
OBJETIVO:
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, lasleyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
LEYES DE LOS GASES:
RELACION PRESION- VOLUMEN O LEY DE BOYLE:
La naturaleza y el comportamiento de los gases, ha sido un motivo de gran interés para el ser humano y desde antes de que se desarrolla la teoría cinética molecular, se realizaron investigaciones de los gases bajo diversas condiciones,sugiriendo así la ley de Boyle.
ROBERT BOYLE estudio la reacción entre la reacción entre la presión y el volumen de una misma masa de gas a temperatura constante, encontrando que estos son inversamente proporcionales.
RELACION VOLUMEN - TEMPERATURA O LEY DE CHARLES:
Esta relación fue estudiada por Jacques charles en 1787, al observar el comportamiento de una masa de gas a presión constante,encontrado con esta condición, que el volumen de una masa gaseosa, varia en forma directamente proporcional a su temperatura absoluta.
Lo anterior se puede representar matemáticamente por la siguiente expresión matemáticamente por la siguiente expresión:

V=k (t), de modo que para un estado inicial y uno final, se tiene:
Vi Vf o bien V1 V2Ti Vf T1 T2
En donde
i= es estado inicial, y
F= estado final.


Ley de Jacques Charles (1787): Proceso isobárico:
Físico francés, fue pionero de los vuelos con globos que contienen gases calientes o globos aerostáticos. Charles, con ciertas limitaciones económicas, nunca llegó a publicar su trabajo. Gay-Lussac lo encontró porcasualidad. Repitió el trabajo de Charles y lo publicó en 1802. Charles en 1873, logró elevar un globo aerostático con un hombre. Este hecho impresionó tanto a Luis XVI, que le montó un laboratorio en la Sorbona. La ley delos gases podemos plantearla de la siguiente manera:
Para cierta masa gaseosa (n = cte.), si la presión es constante (proceso isobárico), entonces su volumen varia en forma directamente proporcional a la temperatura
Por lo tanto una muestra de gas se expande cuando se calienta, y se contrae cuando se enfría.




Relación presión- temperatura o ley de Gay Lussac:
Esta importante relación fueestudiada por JOSEPH GAY LUSSAC en 1802, sin embargo en 1703, GUILAUME AMONTON fue el primero en observar la variación de dicha relación. Durante los trabajos se mantenía constante el volumen de una masa de un gas contenida en un recipiente, observando que la presión que ejerce la masa, es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
P=K (T), de modo que para un cambio del estado inicial al finalse tiene:
Pi Pf o bien P1 P2
Ti Tf T1 T2

i = estado inicial.
Y=, f estado inicial


Ley combinada de los gases (ley general):
Al tratar los gases, es fácil reconocer que, por lo menos, son tres las variables que están íntimamente relacionadas entre sí y estasson:
1. La presión que ejerce la masa de gas.
2. La temperatura.
3. El volumen.
Esto se aplica sobre todo para sustituciones para situaciones reales o practicas, y así, cuando se considera una cantidad específica de gas sin cambio de masa, se tiene que la presión varia inversamente proporcional al volumen y directamente proporcional a la temperatura absoluta.
Lo anterior se puede representar...