LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES
Ley de boyle y mariotte: P1.V1= P2.V2 (a t constante)
Los gases disminuyen su volumen al aumentar la presión y aumentan su volumen a disminuir su presión
Los gases disminuyen supresión al aumentar su volumen y aumentan su presión al disminuir su volumen
Cuenta con una constante:
Constante: V2 cuenta: P1.V1/P2
Leyes de charles y gay-lussac:
Si la temperatura disminuye, elvolumen disminuye
Si la temperatura disminuye la presión disminuye
Si la temperatura aumenta, el volumen aumenta
Si la temperatura aumenta la presión aumenta

Teoría cinético-molecular
Los gases estánconstituidos por un número muy elevado de moléculas que presentan un movimiento rápido e incesante
Las moléculas chocan entre si y contra las paredes del recipiente que las contiene. Se mueven encualquier dirección y diferentes velocidades. La presión ejercida por el gas contra las paredes del recipiente que lo contiene es la consecuencia del choque de las moléculas
Las moléculas sonpequeñísimas y están muy separadas entre si
Las fuerzas de atracción son muy débiles e incluso nulas en los gases ideales
La velocidad de las partículas depende de la temperatura del gas. Cuanto mas elevada esla temperatura mar rápido se desplazan las partículas
El volumen ocupado por las moléculas de gas es despreciable con respecto al volumen total del recipiente
General
Gar real e ideal: Un gas seconsidera ideal a altas temperaturas y bajas presiones (condiciones ambientales). Los gases reales no cumplen necesariamente con este postulado.
Volumen: Se denomina volumen de un cuerpo al espacio ocupadopor dicho cuerpo. Las unidades más utilizadas para medir volúmenes son el centímetro cúbico, el mililitro y el litro. Para los gases, esta última unidad es la más empleada.
Presión: Una de laspropiedades más importantes de un gas es la presión, la cual se ejerce igualmente sobre todas las partes del recipiente que lo contenga. La Presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área...