Leyes De Los Gases

Leyes de los gases

Ley de Charles
La ley fue publicada primero por Gay Lussac en 1803, pero hacía referencia al
trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo
a quela ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido
anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.
Dice que una cierta cantidad de gas ideal a presión constante,el volumen es
directamente proporcional a la temperatura (en grados Kelvin). Es decir si la
temperatura aumenta el volumen también aumenta y viceversa.
V/T = K
proporcionalidad

V = Volumen

T =Temperatura

K = Grados de

V1= Volumen inicial

V2 =

T1= Temperatura inicial

T2 =

Volumen final
Temperatura final
Aplicaciones: Globos de aire caliente (globos aerostático).

Ley de Gay-Lussac
Fueenunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. Fue el primero en formular
la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura(absoluta) si se
mantiene constantela presión (Ley de Charles) y que aumenta proporcionalmente su
presión si el volumen se mantiene constante (Ley de Gay Lussac).
Postula que las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipienteque la
contienen son proporcionales a su temperatura absoluta: cuando el volumen es constante.
P/T = K

P = Presión T = Temperatura

K = Grados de proporcionalidad

P1= Presión inicial
T1= Temperaturainicial

P2 = Presión final
T2 = Temperatura final

 

Aplicaciones: Ollas a presión, el volumen es constante. Si calientas la olla, el gas en su interior
aumenta su presión.

Ley de Boyle formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el
físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que
relaciona
el volumen y la presión deuna cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Afirma que a temperatura y cantidad de gas constante, la presion de un gas es inversamente
proporcional a su volumen.
P*V = K

P =...