Leyes de los gases

Ley de AvogadroEsta ley relaciona la cantidad de gas (n, en moles) con su volumen en litros (L), considerando que la presión y la temperatura permanecen constantes (no varían).
El enunciado de laley dice que:
El volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad del mismo.
Esto significa que: Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen del mismo. Si disminuimos lacantidad de gas, disminuirá el volumen del mismo.
Esto tan simple, podemos expresarlo en términos matemáticos con la siguiente fórmula:

que se traduce en que si dividimos el volumen de un gas por elnúmero de moles que lo conforman obtendremos un valor constante.
 Ley de BoyleEsta ley nos permite relacionar la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante.La ley de Boyle(conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cualsignifica que: El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica:
En otras palabras: Si la presión aumenta, el volumen disminuye. Si la presión disminuye, el volumenaumenta.
Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente esto es:

 locual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.
 
Ley de Charles
Mediante esta ley relacionamos la temperatura y el volumen de un gas cuando mantenemos la presiónconstante.Textualmente, la ley afirma que: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura del gas.
En otras palabras: Si aumenta la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas aumenta.Si disminuye la temperatura aplicada al gas, el volumen del gas disminuye.
Como lo descubrió Charles, si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen (V) y la...