LEYES DE LOS GASES

LEYES DE LOS GASES







VALENTINA BENITEZ
PRISCILA LONDOÑO
ISABELLA DELGADO

GRADO: 10°








COLEGIO COMUNAL NUEVA GRANADA
CALI-2015
LEY DE AVOGRADO
LEYES DE LOS GASES








TEC.LIC. JORGE ROBLES
DOCENTE AREA DE QUIMICA









QUIMICA
VALLE DEL CAUCA
2015

NOTA DE ACEPTACIÓN




























Firma Del Profesor



Fecha:

CONTENIDOINTRODUCCION……………………………………….…..………….1
ECONOMIA DE GRECIA…………………….……………...…...……2
GRECIA……………………………………………….................….…..4
ANALISIS ECONOMICO
DE GRECIA………………..……………………………………………8
CRISIS FINANCIERA DE GRECIA………………………………………………………..…..……..9
QUE SUCEDE CON GRECIA ACTUALMENTE………………………………...………………………11
CONCLUSIÓN……………………………...…………………………...13

OBJETIVOS………………..…………………………………………….14
WEBGRAFIA………………………....………………………………….15
INTRODUCCIÓN

Las primeras leyes de los gases fuerondesarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, e lvolumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.

Avogadro dice: “Volúmenes iguales de dos gases en las mismas condiciones de temperatura y presión poseen el mismo númerode moléculas”.






LEYES DE LOS GASES



Las primeras leyes de los gases fueron desarrolladas desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases. Estos se comportan de forma similar enuna amplia variedad de condiciones debido a la buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría cinética. Ahora las leyes anteriores de los gases se consideran como casos especiales de la ecuación del gas ideal, con una o más de las variables mantenidas constantes.














AMEDEO AVOGADROAmedeo Avogadro (Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro), conde de Quaregna y Cerreto (Turín, 9 de agosto de 1776 - Turín, 9 de julio de 1856), fue un físico y químico italiano, profesor de física de la Universidad de Turín desde 1820 hasta su muerte. Formuló la llamada ley de Avogadro, que dice que «volúmenes iguales de gases distintos bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, contienenel mismo número de partículas». Avanzó en el estudio y desarrollo de la teoría atómica, y en su honor se le dio el nombre al número de Avogadro.
Trabajos
En 1811, enunció la hipótesis que se ha hecho célebre, bajo el nombre de ley de Avogadro. Avogadro se apoyó en la teoría atómica de John Dalton y en la ley de Gay-Lussac sobre los vectores de movimiento en la molécula, y descubrió que:
Volúmenesiguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas.

Envía la memoria en la que desarrolla esta teoría al Journal de Physique, de Chimie et d'Histoire naturelle que lo publicó el 14 de julio de1811 bajo el título de Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molecules élémentaires des corps, et les proportionsselon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons (Ensayo de una manera de determinar las masas relativas de las moléculas elementales de los cuerpos, y las proporciones según las cuales entran en estas combinaciones). La dificultad más importante que tuvo que superar concernía a la confusión existente en aquella época entre átomos y moléculas. Una de sus contribuciones más importantes fueclarificar la distinción entre ambos conceptos, admitiendo que las moléculas pueden estar constituidas por átomos iguales (distinción que no hacía Dalton, por ejemplo). En realidad, nunca utilizó la palabra átomo en sus trabajos (en aquella época los términos átomo ymolécula se utilizaban de manera indistinta), pero consideraba que existían tres tipos de...