Leyes Eequiometricas

Leyes estequiométricasDe Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada, como revistasespecializadas, monografías, prensa diaria o páginas de Internet fidedignas.
Puedes añadirlas así o avisar al autor principal del artículo en su página de discusión pegando: {{subst:Avisoreferencias|Leyes estequiométricas}} ~~~~

Estequiometría, del griego στοιχέιον (stequíon; los dígrafos helénicos οι y ει son equivalentes a la letra e): elemento, y μέτρον (metron): medida, es el estudiocuantitativo de los reactivos y de los productos resultantes de las reacciones químicas. Las leyes estequiométricas son las siguientes:

Índice [ocultar]
1 Ley de la conservación de la materia deLavoisier
2 Ley de Proust o de las proporciones constantes
3 Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
4 Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)


[editar] Ley de laconservación de la materia de LavoisierArtículo principal: Ley de conservación de la masa.
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa total de los reactivos es igual a la masa total delos productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. En esta ley se asume la conservación de lacantidad de átomos. Para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química se conserva la masa. Es decir: la materiano se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable.

[editar] Ley de Proust o de las proporciones constantesArtículo principal: Ley de las proporciones constantes.
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latín pondus, pondéris:...