Leyes estequiometricas

En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.
 Estas relaciones se pueden deducir a partir dela teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometríafue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones demasa en la que los elementos químicos que están implicados.
Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
 Ley de conservación de la masa
En toda reacción química la masa se conserva, esto es,la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales, La podemos enunciar de la siguiente manera: la ley de laconservación de la masa dice que en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la masa y materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma y permanece invariable.

Ley de Proust ode las proporciones constantes
Ley de las proporciones constantes
En 1808, J.L. Proust llegó a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen ysiempre en la misma proporción ponderal.
Una aplicación de la ley de Proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, esto es, el porcentaje ponderal que representa cadaelemento dentro de la molécula.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Ley de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varioscompuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de proust).
Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entre sí una relación,...