Leyes Gases
Páginas: 8 (1906 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2012
Guía de Ejercicios.
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
Prof. Gladys Ribot S
Problemas propuestos. Capitulo de gases.
1.
El "hombre del tiempo" anuncia que la presión atmosférica del momento es de 1005
milibares. ¿Cuál será la presión en:
A.
atm,
B.
Pa ,
C.
Kg
cm 2
D
lb
pu lg 2
(psi).
2.
Si tuviera que construir un barómetro de agua, ¿cuál debería serel largo mínimo del tubo
para medir la presión atmosférica?
3.
En los campos suelen emplearse bombas aspirantes para ext raer agua de pozos. ¿Cuál
debiera ser la profundidad teórica máxima de la c ual puede extraerse el liquido?
4.
¿Cuál sería la presión, en kPa, necesaria para introducir 12,0 L de aire a 100 kPa dentro
de una botella de 3,00 L, a temperatura constante?
5.
Elaire contenido en un balón de 5,00 L a 220 kPa se conecta con otro recipiente de 2,50
L que contiene aire a 95,0 mm Hg. Calcular la presión final en el sistema, si T permanece
constante en 22,0º C.
6.
En un lago profundo se forma una burbuja de aire de 3,20 mL, a una profundidad en la
que la temperatura es de 8,00º C y la presión de 250 Kpa. La burbuja se eleva hasta una
profundidad en laque la temperatura es de 19 ,0º C y la presión de 113 kPa. Suponiendo
que la cantidad de aire no varía dentro de la burbuja, calcular el nuevo volumen.
7.
El aire exhalado contiene: 74,5% de N2, 15,7% de O2, 3,60% de CO2 y 6,20% de vapor de
agua (todos porcentajes molares). Calcule la densidad del aire exhalado, a 27 ,0º C y 1
atm.
8.
¿Qué cantidad de oxígeno hay en un tubo deensayo de 18,0 mL a 18,0º C y 100 kPa de
presión?
9.
Se vaporiza un líquido volátil a 87 ,0º C y 100 kPa, en un frasco de 300 mL. La masa del
frasco vacío es de 100,00 g y la masa con vapor, es de 101,97 g. Calcular la masa molar
del líquido. ¿Cuál es la densidad del vapor en las condiciones del experimento?
10.
El diborano, B2H6, es un compuesto explosivo que se obtiene por lareacción:
3 NaBH4 (s) + 4 BF3 (g)
2 B2H6 (g) + 3 NaBF4 (s)
¿Qué volumen de B2H6 a 23,0º C y 100 kPa se puede obtener con 26,0 g de NaBH4?
Guía de Ejercicios.
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
Prof. Gladys Ribot S
11.
Se recogen 325 mL de N2 (g) saturado de vapor de agua a 23 ,0º C. La presión de la
mezcla es 99,0 kPa y la presión de vapor de agua a 23 ,0º C es de 2,80 kPa. Calcular: lapresión parcial del N2 en la mezcla, y la masa de N2 que existe en la mezcla.
12.
Dos jeringas idénticas se llenan con igual volumen de N 2 y de O2, respectivamente, a la
misma presión y temperatura.
A.
¿Cuál será la relación molar entre los gases?
B.
¿Cuál será la relación en cuanto al número de moléculas entre ambos?
C.
Si la masa del N2 es 0,700 g ¿Cuál es la masa del O2?
13.La presión de un neumático de automóvil es de 30 psi y se desea aumentarla a 40 psi,
¿Qué cambios deben ocurrir en cuanto a la cantidad de gas? (considere que la tempera tura y volumen del neumático permanecen constantes).
14.
70,0 L de gas en CNPT tienen una masa de 52,0 g y al descomponerse dan origen a 36 ,0
g de carbono y 12,0 g de hidrógeno ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?15.
Los cartuchos de CO2 contienen dióxido de carbono líquido. Si la densidad del CO2 líquido
g
es 0,80 mL ¿Qué volumen de CO2 líquido sería necesario para inflar un chaleco
salvavidas de 4,0 L, si la temperatura es de 27º C y la presión de 101 kPa?
16.
El amoníaco es un gas muy soluble en agua. Si 2,5 L de NH3 (g) a 30ºC y 112 kPa se
disuelven en agua para formar 125 mL de solución.¿Cuál es la concentración de
amoníaco medida en mol ?
L
17.
Use la teoría cinético-molecular para explicar por qué la presión de un gas es proporcional
al número de partículas de gas y a la temperatura del gas, pero es inversamente
proporcional al volumen del mismo.
18.
En un estudio presión y volumen en una muestra de acetileno. se obtuvieron los datos:
Presión:
Volumen: L...
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
Prof. Gladys Ribot S
Problemas propuestos. Capitulo de gases.
1.
El "hombre del tiempo" anuncia que la presión atmosférica del momento es de 1005
milibares. ¿Cuál será la presión en:
A.
atm,
B.
Pa ,
C.
Kg
cm 2
D
lb
pu lg 2
(psi).
2.
Si tuviera que construir un barómetro de agua, ¿cuál debería serel largo mínimo del tubo
para medir la presión atmosférica?
3.
En los campos suelen emplearse bombas aspirantes para ext raer agua de pozos. ¿Cuál
debiera ser la profundidad teórica máxima de la c ual puede extraerse el liquido?
4.
¿Cuál sería la presión, en kPa, necesaria para introducir 12,0 L de aire a 100 kPa dentro
de una botella de 3,00 L, a temperatura constante?
5.
Elaire contenido en un balón de 5,00 L a 220 kPa se conecta con otro recipiente de 2,50
L que contiene aire a 95,0 mm Hg. Calcular la presión final en el sistema, si T permanece
constante en 22,0º C.
6.
En un lago profundo se forma una burbuja de aire de 3,20 mL, a una profundidad en la
que la temperatura es de 8,00º C y la presión de 250 Kpa. La burbuja se eleva hasta una
profundidad en laque la temperatura es de 19 ,0º C y la presión de 113 kPa. Suponiendo
que la cantidad de aire no varía dentro de la burbuja, calcular el nuevo volumen.
7.
El aire exhalado contiene: 74,5% de N2, 15,7% de O2, 3,60% de CO2 y 6,20% de vapor de
agua (todos porcentajes molares). Calcule la densidad del aire exhalado, a 27 ,0º C y 1
atm.
8.
¿Qué cantidad de oxígeno hay en un tubo deensayo de 18,0 mL a 18,0º C y 100 kPa de
presión?
9.
Se vaporiza un líquido volátil a 87 ,0º C y 100 kPa, en un frasco de 300 mL. La masa del
frasco vacío es de 100,00 g y la masa con vapor, es de 101,97 g. Calcular la masa molar
del líquido. ¿Cuál es la densidad del vapor en las condiciones del experimento?
10.
El diborano, B2H6, es un compuesto explosivo que se obtiene por lareacción:
3 NaBH4 (s) + 4 BF3 (g)
2 B2H6 (g) + 3 NaBF4 (s)
¿Qué volumen de B2H6 a 23,0º C y 100 kPa se puede obtener con 26,0 g de NaBH4?
Guía de Ejercicios.
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
Prof. Gladys Ribot S
11.
Se recogen 325 mL de N2 (g) saturado de vapor de agua a 23 ,0º C. La presión de la
mezcla es 99,0 kPa y la presión de vapor de agua a 23 ,0º C es de 2,80 kPa. Calcular: lapresión parcial del N2 en la mezcla, y la masa de N2 que existe en la mezcla.
12.
Dos jeringas idénticas se llenan con igual volumen de N 2 y de O2, respectivamente, a la
misma presión y temperatura.
A.
¿Cuál será la relación molar entre los gases?
B.
¿Cuál será la relación en cuanto al número de moléculas entre ambos?
C.
Si la masa del N2 es 0,700 g ¿Cuál es la masa del O2?
13.La presión de un neumático de automóvil es de 30 psi y se desea aumentarla a 40 psi,
¿Qué cambios deben ocurrir en cuanto a la cantidad de gas? (considere que la tempera tura y volumen del neumático permanecen constantes).
14.
70,0 L de gas en CNPT tienen una masa de 52,0 g y al descomponerse dan origen a 36 ,0
g de carbono y 12,0 g de hidrógeno ¿Cuál es la fórmula molecular del gas?15.
Los cartuchos de CO2 contienen dióxido de carbono líquido. Si la densidad del CO2 líquido
g
es 0,80 mL ¿Qué volumen de CO2 líquido sería necesario para inflar un chaleco
salvavidas de 4,0 L, si la temperatura es de 27º C y la presión de 101 kPa?
16.
El amoníaco es un gas muy soluble en agua. Si 2,5 L de NH3 (g) a 30ºC y 112 kPa se
disuelven en agua para formar 125 mL de solución.¿Cuál es la concentración de
amoníaco medida en mol ?
L
17.
Use la teoría cinético-molecular para explicar por qué la presión de un gas es proporcional
al número de partículas de gas y a la temperatura del gas, pero es inversamente
proporcional al volumen del mismo.
18.
En un estudio presión y volumen en una muestra de acetileno. se obtuvieron los datos:
Presión:
Volumen: L...
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