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PILAS-ELECTRÓLISIS
Las celdas galvánicas (pilas) son dispositivos armados de tal forma que, usando reacciones
redox espontáneas, generan energía eléctrica
Ejemplo: Pila de Daniel:
(-) Zn° / Zn2+(ac) // Cu2+ (ac) / Cu° (+)
El signo negativo a la izquierda indica que el zinc es el electrodo negativo respecto del cobre.
Es el electrodo del cual salen espontáneamente los electrones, es elánodo.
En la media pila izquierda: Zn° (s) → Zn2+ (ac) + 2 e- (electrodo de oxidación, polarizan al
zinc negativamente).
En la media pila derecha: Cu2+ (ac) + 2 e- → Cu° (s) (electrodo de reducción,la barra de
cobre se polariza positivamente).
Al cerrar el circuito, las dos reacciones tienen lugar en forma continua de izquierda a derecha y
la reacción neta según la cual para la pila será lasuma de ambas:
Zn° (s) + Cu2+ (ac) ⇐⇒ Zn2+ (ac) + Cu° (s)
a) Fuerza electromotriz de la pila: FEM
Es la diferencia entre el potencial de reducción de la especie que se reduce y el potencial dereducción de la especie que se oxida.
EC = ERred. - ERoxid.
b) Puente salino:
Es el contacto electrolítico, usualmente una solución salina en agar-agar, que separa los dos
electrodos o semipilas,proveyendo al mismo tiempo iones que conducen la corriente entre las
mismas.
c) Polaridad de la pila:
En el ánodo se produce la oxidación y es el electrodo negativo, en el cátodo se produce lareducción y es el electrodo positivo
PARTE EXPERIMENTAL
Drogas y materiales:
Solución 1 M de ZnSO4
Solución 1 M de CuSO4
Solución saturada de NaNO2
Lámina de Zn
Alambre de cobre
Tubo de vidrio
Tubosde ensayos
Papel de filtro
Tapón de goma
Algodón o lana de vidrio
Potenciómetro o voltímetro
DESARROLLO DEL T.P:
PILA DE DANIELL
Está formada por tres elementos:
- un electrodo de cobre – ioncúprico
- un puente salino
- un electrodo de cinc – ion cinc
Electrodo de cobre:
Se arrollan en espiral los 10 cm finales de un trozo de 25 cm de alambre de cobre fino. El tubo
que contiene el...