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a. Ángulos de enlace H-C-H

b. ¿Qué es la geometría molecular? .

¿Por qué existen diferentes tipos de geometrías?
.La explicación se basa en un proceso llamado hibridación deorbitales atómicos del átomo de carbono.
Es un proceso de mezcla de los orbitales s y p del último nivel electrónico del carbono. Con este proceso se generan cuatro orbitales idénticos, cada uno asociado a un electrón, lo que le permite unirse a cuatro elementos.

1. Traza una línea relacionando los esquemas con el tipo de hibridación y la forma geométrica de su molécula.
Hibridación sp
Sidos átomos de carbono con hibridación sp se unen forman un enlace sigma y los dos orbitales p no híbridos de cada carbono se superponen lateralmente con los equivalentes al otro carbono formando dos enlaces pi y compartiendo los dos átomos de carbono seis electrones. El orbital sp restante de cada carbono se solapa con un orbital 1s de átomos de hidrógeno formando enlaces sigma en la molécula deetilo C2H2 para dar dos enlaces tipo pi.

Hibridación sp2
El proceso de mezcla de los orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz, cada uno con un electrón, puede ocurrir tomando en cuenta solamente el orbital 2s y dos orbitales 2p. Cuando dos átomos de carbono con hibridación sp2 se unen entre ellos se forma un enlace sigma por superposición de dos orbitales sp2 y el orbital no híbrido p de un átomo sesolapa lateralmente con el orbital no híbrido del otro formando un nuevo enlace covalente conocido como enlace pi. Es así como en el eteno los dos átomos de carbono están doblemente enlazados entre sí, compartiendo así cuatro electrones. Los dos orbitales sp2 restantes de cada carbono se solapan con un orbital 1s de átomos de hidrógeno formando enlaces sigma en la molécula de eteno: C2H4.

CH3-CH3Hibridación sp3
El proceso involucra la promoción de un electrón en el orbital atómico 2s, a uno 2p vacío, quedando ahora un electrón en cada uno de los orbitales: 2s, 2px, 2py y 2pz. Es por ello que en un carbono con hibridación sp3 los enlaces que forma con otros elementos están dirigidos a las esquinas de un tetraedro.

Imágenes tomadas de:http://www.fundacionempresaspolar.org/quimica/fasciculo22.pdf

50 minutos

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TAREA. Trabajando en equipo elabora modelos tridimensionales de la configuración electrónica del carbono y los tipos de hibridación, utiliza un cartel, investigando los tipos de compuestos que estas generan así como laimportancia y aplicaciones de ellos en tu vida cotidiana posteriormente exponlos en clase a tus compañeros. Tomando turnos y atendiendo con respeto y atención a la explicación de los demás, aplicando la coevaluación a través de la rúbrica.

Criterio | Excelente (5) | Bueno(4) | Regular (3) | Deficiente (2) | Pt. |
Integración al equipo | Se integra efectivamente al trabajo en equipo yelabora modelos tridimensionales de la configuración electrónica del carbono | Se integra al trabajo en equipo y elaboraModelos tridimensionales de la configuración electrónica del carbono. | Se integra parcialmente al trabajo en equipo y elabora modelos tridimensionales de la configuración electrónica del carbono | No se integra al trabajo en equipo | |
Material investigado | Investiga ampliamentetodos los tipos de compuestos que se forman con base en las distintas hibridaciones del átomo de carbono. | Investiga los tipos de compuestos que se forman con base en las distintas hibridaciones del átomo de carbono. | Investiga solo alguno de los tipos de compuestos que se forman con base en un tipo hibridación del átomo de carbono. | Solo investiga qué son los compuestos del carbono. |...
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