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MARCO TEORICO
SOLUCIONES: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida. 
Una soluciónque contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución  o disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero,bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas del solvente.CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES (O DISOLUCIONES):
Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
Los componentes de una solución son soluto y solvente. 
SOLUTO: Es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El solutopuede ser sólido, líquido o gas.
 SOLVENTE: Es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución.
En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad deseparar sus componentes por métodos mecánicos.
SOLUCIONES DILUIDAS
Si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 
COMO HACER UNA SOLUCION DILUIDA: Puedes identificar una solución diluida por la cantidad de soluto en el volumen total, expresada como proporción. Por ejemplo, un químico podría prepararse con unadisolución de alcohol de 1:10, indicando que una botella de 10 ml contiene un mililitro del químico y 9 de alcohol. Los estudiantes pueden calcular el volumen necesario de cada componente para preparar la disolución diluida y calcular al factor base de disolución con volúmenes conocidos de solución.

SOLUCIONES CONCENTRADAS
Si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande. Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua. 
SOLUCIONES SATURADAS
Se dice que una disolución está saturada a una determinada temperatura cuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.   
SOLUCIONES SOBRESATURADAS
Disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperaturadeterminada. La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.
SOLUCIONES INSATURADAS
Se obtiene cuando agregamos una cantidad de soluto (lo que se va a disolver) en una pequeña cantidad al solvente (lo que va a disolver), de modo tal que si deseamos adicionar mas adelante mas soluto al solvente esteva a disolverse 
NORMALIDAD
Se define como el numero de equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
# De equivalentes = peso molecular del soluto
# De partículas intercambiadas
MOLARIDAD
La concentración molar o molaridad se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:2

Aquí, n es la...