Licenciatura normal superior

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CONCEPTO DE ACIDO Y BASE
Teoría de Arrhenius
Según las deducciones del sueco w:Arrhenius (1887), al desarrollar su propia teoría sobre la constitución iónica de las disoluciones electrolíticas,* Los ácidos son sustancias que (al disolverse en agua) producen iones .
* Las bases son compuestos que (al disolverse en agua) originan iones .
Ejemplos:
HCl + ............El HCl es un ácidoNaOH + .............El NaOH es una base ó álcali

Podemos observar que, aunque es muy útil, esta teoría es bastante restringida: Sölo se contemplan disoluciones acuosas. ¿Y si el disolvente no es elagua?.
Es más, existen sustancias que, aunque no estén en disolución, presentan propiedades ácidas o básicas.
Por otra parte, hay álcalis que no contienen iones en su molécula ni en su disociación,como el carbonato sódico () ó el óxido de calcio ().
Teoría de Brönsted & Lowry
En 1923, los químicos Brönsted y Lowry (danés e inglés), por separado, sugirieron un nuevo concepto para ambasespecies químicas:
* Un ácido es un compuesto que cede iones a otra molécula distinta.
* Una base es la sustancia que recibe iones procedentes de un ácido.
Las definiciones son muy importantes,porque implican el hecho de que los dos tipos de sustancias deben coexistir en un sistema químico. Esto se puede representar simbólicamente como
HA + B +
Es decir, que se trata de un equilibrioquímico.
Cada pareja HA/ y /b se denomina par conjugado ácido-base.
La base (ó la B) sería la base conjugada del ácido HA ( o del ácido . Lo mismo se puede decir de los ácidos correspondientes.
Estateoría es mucho más general que la de Arrhenius, ya que se puede aplicar tanto a disoluciones acuosas con disociaciones eléctricamente neutras...
HCl + O +
KOH + O +
Como a disoluciones noneutras...
+ O + donde el ión es un ácido
+ + donde el ión es un ácido
Según lo dicho, hay ácidos Brönsted neutros (), catiónicos () y aniónicos (),
del mismo modo que existen bases Brönsted neutras...
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