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Reacciones de neutralización

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las
reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es elproducto de la reacción
ácido-base del HCl con NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos
aestos compuestos se les llama electrolitos. Los compuestos iónicos que se disocian completamente
se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes de equilibrio parala disociación de electrolitos son llamadas constantes de
disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:
2H2O H3O+ + OHLos
subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentesconstantes:
Ka = constante de disociación de ácido
Kb = constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de autoprotólisis = 1*10-14 o producto iónico del agua.

• Ácido:sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos se clasifican en
fuertes, fuerza media y débiles.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos:H2SO4,
HCl, HNO3, HClO4. Ka = ∞
pH = -log [H+]=-log[Ac. Fuerte]

Los ácidos de fuerza media se disocian parcialmente, sus constantes de acidez o de disociación son
mayores a 1 * 10-3aproximadamente.
Los ácidos débiles: No se disocian completamente. Entre más pequeña es la constante de acidez
(Ka), más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores oiguales a 1*10-3.

2
pK log Ac
pH
a 

• Base: sustancia capaz de donar iones OH-.
Bases fuertes: se disocian al 100%, dona todos sus OH-. Son las bases de los metales alcalinos yalcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba(OH) 2, Ca(OH) 2. Kb = ∞
pH 14 + log [OH-]
Bases débiles: No se disocian completamente.
pH pKa logB

• Ácido conjugado: es el producto de la adición de un protón...
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