Loco Desfrenada

La química orgánica estudia la inmensa mayoría de los compuestos del carbono. Tiene esta denominación porque antes se creía que ciertos compuestos sólo podían ser fabricados por los seres vivos, pero en 1828 se sintetizó en un laboratorio la urea, que es un subproducto del metabolismo animal.

Una característica única del átomo de carbono es que puede formar cadenas larguísimas con otrosátomos de carbono, dando lugar a moléculas complejas, de altísimo peso molecular. Entre éstas, las biomoléculas, es decir, las que forman parte de los seres vivos, como proteínas, glúcidos, lípidos, ácidos nucleicos (ADN y ARN). Por eso el estudio de la química orgánica es fundamental para comprender las bases químicas de la biología.

Además, en la industria y la vida cotidiana usamos muchosmateriales orgánicos: polímeros (plásticos), combustibles (hidrocarburos derivados del petróleo), colorantes, medicamentos, etc.
La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentescarbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald ScottCouper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.
La hibridación del carbono consiste en un remamamiento de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía.Los orbitales híbridos explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, compuesta por nitrógeno liquido quehace compartirlas con cualquier otro elemento químico ya sea una alcano o comburente. La hibridación del átomo de carbono fue estudiada por mucho tiempo por el químico Chester Pinker
TIPOS DE HIBRIDACIÓN Y ENLACE.
Tal y como se ha visto en la unidad de enlace químico, el carbono puede hibridarse de tres manera distintas:
Hibridación sp3:
      4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlacessimples de tipo “” (frontales).
      Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomos distintos.
      Geometría tetraédrica: ángulos C–H: 109’5 º y distancias C–H iguales.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
Hibridación sp2:
      3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “” + 1 orbital  “p” (sin hibridar) que formará un enlace “” (lateral)
      Forma un enlace doble, uno “” y otro “”,es decir, hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.
      Geometría triangular: ángulos C–H: 120 º y  distancia C=C < C–C
Ejemplo: H2C=CH2,  H2C=O
Hibridación sp:
      2 orbitales  sp  iguales que forman enlaces “” + 2 orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces “”
      Forma bien un enlace triple –un enlace “” y dos “”–, es decir, hay tres pareselectrónicos compartidos con el mismo átomo, o bien dos enlaces dobles, si bien este caso es más raro.
      Geometría lineal: ángulos C–H: 180 º y  distancia CC < C=C < C–C
La isomería es una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructurasmoleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación deisómeros. Los isómeros son compuestos que tienen la misma fórmula molecular pero diferente fórmula estructural y, por tanto, diferentes propiedades. Por ejemplo, elalcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.


Clasificación de los isómeros enQuímica orgánica.
Aunque este fenómeno es muy frecuente en Química orgánica, no es exclusiva de ésta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos de los metales de transición.
Contenido
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1 Isomería en Química Orgánica
1.1 Isomería constitucional o estructural
1.1.1 Isomería de cadena u ordenación
1.1.2 Isomería de posición
1.1.3 Isomería de...