Los Enlaces Químicos.

En la naturaleza hay más substancias que los mismos 118 elementos puros. Esto es porque los átomos pueden reaccionar unos con otros para formar nuevas substancias denominadas compuestos. Estoscompuestos se forman cuando los átomos se enlazan químicamente. En el 1916 un químico americano llamado Gilbert Newton Lewis propuso que los enlaces químicos se formaban entre los átomos porque loselectrones de los átomos interactuaban entre ellos. Mientras que algunas sus predicciones han sido probadas como incorrectas su trabajo estableció lo que se conoce hoy en día sobre los enlaces químicos.Los enlaces químicos son aquellas fuerzas de atracción que conservan unidos los átomos y/o iones. Su cargo es formar compuestos. Por ejemplo las moléculas están formadas por átomos, los cuales estánunidos entre sí por fuerzas que reciben el nombre de enlaces químicos. Los tipos fundamentales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. Dentro de este ensayo se describen cada uno delos tipos de enlace y sus características principales.
Comenzaremos con el enlace iónico, que consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipode enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Los enlaces iónicos se forman entre metales y no metales, al nombrar compuestosiónicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo como por ejemplo, el cloruro de sodio. Los compuestos iónicos se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares. En unasolución, los compuestos iónicos conducen electricidad. Los compuestos iónicos forman sólidos cristalinos con temperaturas muy altas. Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico.Donde se transforma un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro.
Por otra parte se encuentra el enlace covalente. Este tipo de enlace es la formación de pares electrónicos compartidos,...