Los gases y sus leyes


Los gases y sus leyes
Un gas se caracteriza porque sus moléculas están muy separadas unas de otras, razón por la cual carecen   de forma definida y ocupan todo el volumen del recipiente que loscontiene.
Los gases son fluidos como los líquidos, pero se diferencian de estos por ser sumamente comprensibles debido a la mínima fuerza de cohesión entre sus moléculas. De acuerdo con la teoríacinética molecular, están constituidos por moléculas independientes como si fueran esferas elásticas   en constante movimiento chocando entre si y contra las paredes del recipiente que, los contiene.Cuando la temperatura de un gas aumenta, se incrementa la agitación de sus moléculas y se eleva la presión en cambio si la presión permanece constante, aumentará el volumen ocupado sobre el gas. Si secomprime el gas, incrementan los choques entre sus moléculas y se eleva la cantidad de calor desprendida, como resultado de un aumento en la energía cinética en las moléculas. Cualquier gas puede pasarsea estado líquido solo si se comprimen a una temperatura inferior a su temperatura crítica. La temperatura crítica de un gas es temperatura por encima de la cual no puede ser licuado independientementede que la presión aplicada es muy grande.
Concepto de gas ideal
Un gas ideal es un gas hipotético que posibilita hacer consideraciones prácticas que facilitan hacer algunos cálculos matemáticos.Se le supone conteniendo un número pequeño de moléculas por tanto su densidad es baja y su atracción intermolecular es nula. Debido a ello es un gas ideal el volumen ocupado por sus moléculas esmínimo, en comparación con el volumen total, por ese motivo no existe atracción entre sus moléculas.
Teoría cinética de los gases
Parte de la suposición de que las moléculas de un gas están muy separadasy se mueven en línea recta hasta encontrarse con otra molécula y chocan con ella o con las paredes del recipiente que las contiene.
Los gases están formados por moléculas del mismo tamaño y masa...