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Nombre del alumno: Grupo ___
Ejercicio sobre ionización: ácidos, bases y sales. Escribe una V si la afirmación es correcta y una F si es incorrecta:
1) ____ La teoría de Arrhenius sobre losácidos y las bases se restringe a las disoluciones acuosas.
2) ____ Los ácidos en la teoría de Bronsted-Lowry, también son ácidos en la teoría de Lewis.
3) ____ Un donador de par de electrones es unácido de Lewis.
4) ____ Cuando se disuelve un compuesto iónico en agua, se separan los iones; a este proceso se le llama ionización.
5) ____ En la ionización del agua : 2H2O (( H3O+ + OH- ; elH3O+ + OH- son un par conjugado ácido-base.
6) ____ En la reacción anterior el agua es tanto el ácido como la base.
7) ____ La mayor parte de las sales comunes de Na+, K+ y NH4+ son solubles enagua.
8) ____ Una disolución con pH 3 es 100 veces más ácida que una solución de pH 5.
9) ____ Las sustancias iónicas, al disolverse en agua, producen una solución que conduce la corrienteeléctrica.
10) ____ Los términos disociación y ionización son sinónimos.
11) ____ Una solución de Mg(NO3) 2 producirá 3 iones por cada unidad de fórmula en solución.
12) ____ Los términos ácido fuerte,base fuerte, ácido débil y base débil se refieren a si una solución de ácido o de base es concentrada o diluida.
13) ____ Se define el pH como el logaritmo negativo de la concentración molar deiones H+ (o de iones H3O+).
14) ____ Un mol de CaCl2 contiene más aniones que cationes.
15) ____ La molaridad de los iones presentes en la solución de NaCl es la misma que la del soluto, suponiendo queel cloruro de sodio se disocia al 100%.
16) ____ La sangre es más ácida que el jugo de jitomate.
17) ____ En la reacción: HCl + NH3 ( NH4+ + Cl- el cloruro es la base conjugada del ácido(HCl).
18) ____ Es un par ácido-base conjugado ácido carbónico y el bicarbonato: H2CO3 ( HCO3-
19) ____ La ionización del ácido sulfúrico H2SO4 se da en tres pasos.
20) ____ Una solución de ácido...