Manual de quimica organica

UNIVERSIDAD MICHOACANA DE SAN NICOLÁS DE HIDALGO

FACULTAD DE QUÍMICO FARMACOBIOLOGÍA

MANUAL DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA ORGÁNICA I
TERCER SEMESTRE ALUMNO: MATRÍCULA: SECCIÓN:

Trascripción: QFB. ROSA MARÍA TRUJILLO QFB. MARÍA GUADALUPE PÉREZ CHÁVEZ

SEMESTRE NON

Morelia, Mich., Septiembre -Febrero

INDICE

1. Determinación de punto de fusión 2. Clasificación por solubilidad 3.Cristalización 4. Cristalización con carbón activado 5. Cromatografía (capa fina y papel) 6. Destilación simple 7. Destilación fraccionada 8. Destilación por arrastre de vapor 9. Análisis cualitativo elemental orgánico 10. Obtención de alquenos 11. Pruebas de instauración 12. Obtención de para-nitro acetanilda 13. Obtención de para-bromo acetanilida 14. Propiedades químicas de alcoholes Prueba deyodoformo. Oxidación de alcoholes. 15. Obtención de fenacetina empleando paracetamol

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PRÁCTICA # 1 DETERMINACIÓN DE PUNTO DE FUSIÓN OBJETIVO: Que el alumno determine el punto de fusión de varias sustancias, dada la importancia de esta constante física en la caracterización de substancias o como criterio de pureza INTRODUCCIÓN: El punto de fusiónse define como la temperatura a la cual coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida de un compuesto. Para los sólidos cristalinos que funden sin descomposición, el punto de fusión es una constante física importante para caracterizarlos, identificarlos y saber si son puros o no. Es un método que utiliza poca muestra, equipo sencillo y barato, no hay que efectuar correcciones a diferentespresiones y generalmente no hay problemas de sobre calentamiento. Los sólidos cristalinos al ser sometidos a un calentamiento continuo elevaran su temperatura gradualmente hasta el punto en que comienza a cambiar de estado. Si se logra suministrar solo el calor necesario para romper las redes cristalinas durante la fusión, no se elevaría la temperatura, pero esto no es posible y la temperaturacontinúa elevándose. En las sustancia puras la elevación de la temperatura entre el momento en que se inicia la fusión y el momento en que termina es pequeña entre 0.5 y 2 grados centígrados; esta elevación se conoce como rango o intervalo de fusión. El punto de fusión de una sustancia impura generalmente es mas bajo que el correspondiente a una sustancia pura y el intervalo de fusión es mayor a 2 gradoscentígrados. La determinación de punto de fusión puede ser útil en la determinación de pesos moleculares usando el método de Rast. El abatimiento del punto de fusión del alcanfor al disolver un mol del compuesto en un Kilogramo de éste es de 39.7. Para determinar el peso molecular de una sustancia desconocida se prepara una solución al 1% de alcanfor y se determina el punto de fusión y el pesomolecular se calcula de acuerdo a la siguiente formula: PM= 39.7 X Peso de la sustancia x1000 T x Peso del alcanfor Correlación entre el punto de fusión y estructura. Al someter a un sólido cristalino a un calentamiento constante, aumenta la energía cinética hasta superar la energía de confinamiento. Indirectamente la energía que es necesario suministrar, es una medida de las fuerzas de atracción delas moléculas o iones que forman la red cristalina. Por ello, para relacionar el punto de fusión y la estructura química se debe considerar: 1. MOMENTO DIPOLAR.- Las sustancias con momento dipolar elevado presentan punto de fusión más alto: por ejemplo la acetona y el n-butano, tienen el mismo peso molecular, la acetona que tiene el momento bipolar más elevado funde a –95 grados centígrados y eln-butano lo hace a –135 grados centígrados.

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2. PUENTES DE HIDRÓGENO.- Los compuestos asociados con puentes de hidrógeno presentan puntos de fusión elevados. El propano y el etanol tienen peso molecular de 44 y 46, respectivamente, el punto de fusión es de 188° y 115° C. 3. PESO MOLECULAR.- En series homologas, generalmente el punto de fusión aumenta con el peso molecular, hasta una...