Matematica basicas

EXPERIMENTO N°3: CORROSION
Efectos de ácidos y bases en la corrosión del hierro MATERIALES:
* 05 tubos deensayo
* 04 clavos de hierro
* REACTIVOS:
Soluciones 0.1M de:
NaOH, Na2Cr2O7, NaCl, HCl, FeSO4.7H2O.

Solución de 0.1M de:
K 3Fe(CN)6 (Ferrocianuro de Potasio) “Papel indicador”PROCEDIMIENTO:
* Limpiar los tubos de ensayo de impurezas para un buen rendimiento del experimento.
* Poner un clavo limpio (lijado) en cada uno de los cuatro tubos de ensayo,
Tenercuidado al colocar el clavo.
* Cubrir cada clavo con las soluciones 0.1M de :
NaOH, Na2Cr2O7, NaCl y HCl respectivamente
* Dejar las soluciones con sus respectivos clavos durante un periodode 30 minutos aproximadamente.
* Luego de transcurrido los 30 minutos, agregar a cada solución una o dos gotas de Ferrocianuro de Potasio K 3Fe(CN)6 0.1M.
* En el quinto tubo deensayo añadimos 1ml de FeSO4.7H2O y agregamos gota a gota la solución de K 3Fe(CN)6 0.1M; la cual será solución patrón para permitir comparar si en las otras soluciones que contienen clavo huboo no corrosión.
OBSERVASIONES:



Protección del hierro frente a la corrosión electrolítica En la reacción anódica, el metal que se oxidamás fácilmente pierde e1ectrones produciéndose iones metálicos. En el caso (a) este metal es el hierro; en el caso (b) es el zinc. En la reacción catódica el gas oxigeno disuelto en una película finade agua situada sobre el metal se reduce a OH . EI hierro se oxida en (a), pero no lo hace en (b). Cuando el hierro se corroe los iones Fe 2 + y OH de las semirreacciones inician las siguientesreacciones posteriores

Algunos metales, como el aluminio, forman productos de corrosión que se adhieren fuertemente al metal e impiden que continúe la corrosión. Por otra parte, el oxido de hierro...