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MII-U2- Actividad 1. Entalpía, entropía y energía de Gibbs

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Fecha:
17 0 – 9 - 2014

Lee el caso yresponde las preguntas.
Caso
Cuando hay un accidente deportivo, generalmente tirones de músculo o torceduras, oímos que debemos de aplicar comprensas de calor. Esto tiene sentido porque este tipo delesiones provoca que los músculos se contraigan, presionando las terminales nerviosas del lugar y provocando dolor. Al aplicar una comprensa caliente los músculos se relajan y vuelen a su forma natural,libreando los nervios y permitiendo el flujo de sangre normal.
Hay muchas técnicas para hacer esto, nos podemos poner toallas calientes, entrar a un sauna, etc. Sin embargo en competencias formales seutilizan paquetes de calentamiento, que son básicamente bolsas que emiten calor. Este calor es liberado por la siguiente reacción química:

Durante esta reacción se liberan 1,652 kJ de energía.Preguntas
1. Identifica el sistema como abierto, cerrado o aislado.
Respuesta: Sistema cerrado
Fundamentación (¿Por qué?): Intercambia energía con el exterior.



2. ¿Qué tipo dereacción es? ¿Exotérmica o endotérmica?
Respuesta: Exotérmico
Fundamentación (¿Por qué?): Desprende energía calorífica



3. Si el valor de ∆G = -742.2 kJ/mol, ¿hacia dónde ocurre la reacción?¿Es espontánea o no?
Respuesta: Espontanea
Fundamentación (¿Por qué?): el valor es negativo



4. ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3?
Respuesta: hacia la izquierda.Fundamentación (¿Por qué?): si se agrega mayor producto se genera mayor reactivo



5. Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ∆G?
Respuesta: que ∆G se encuentre en el puntocero.
Fundamentación (Por qué): Cuando no existe entalpia ya no se produce ningún trabajo, o reacción.



6. Basándose en el valor de ∆S = 87.4 J/mol K, ¿Es una reacción espontánea o no?...