Medico

Colegio San Gabriel

Laboratorio de Química
Práctica Número 3
Tema:
Curso: 5 “D”

Integrantes:

• Cristian Hinnojosa
• Roberth Herrera
• Henry Martinez
• Tomas Lasso
• Daniel Monarco
• Dorian Moreno

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1. Preliminares
• Hoja Informativa
• Índice General
2. Informe:
o Introducción:
• Objetivos
• Marco Teórico
o Materiales y métodos:
• Materiales y gráficos
•Reactivos
• Métodos o procedimientos
o Resultados:
• Observaciones
• Datos y tablas de datos
• Reacciones
o Conclusiones
3. Estudio adicional
4. Bibliografía
1.- Introducción
Objetivos:

* Demostrar que los productos de las reacciones redox, dependen del medio en que se verifica
* Igualar ecuaciones redox en las que intervienen compuestos orgánicos
* Igualar ecuaciones en las queintervienen elementos con números de oxidación especiales

Marco teórico:

* Reacciones redox en solución: Cuando las reacciones redox se verifican en solución, son los iones o las sustancias no ionizables, las que se transforman en el proceso.
* Disociación iónica: Es el proceso por el cual, al disolverse en agua, algunas sustancias se separan en sus correspondientes iones. Algunos compuestosno se disocian.
Son ionizables: los compuestos binarios iónicos, los hidróxidos, las sales de todo tipo, los ácidos de todo tipo incluidos los orgánicos.
Son no ionizables: los compuestos binarios covalentes, algunos ácidos oxácidos, algunos hidróxidos y sales insolubles, los hidrocarburos y otros compuestos orgánicos.
*Medios de una reacción redox: En lasreacciones redox en solución, reaccionan el agente oxidante y el agente reductor, en sus formas iónica o molecular, interaccionando con los iones del agua y con los iones de otras sustancias llamadas medios.
Medio ácido: Cuando se verifican en presencia de ácidos, los que aportan con iones H1+
Medio básico: Cuando se verifican en presencia de hidróxidos o bases, los que aportancon iones (OH) 1-
Medio neutro: Cuando se verifican en medio de sustancias neutras, sobre todo en presencia de agua, la que se considera formada del ion H1+ y de ion (OH) 1-
*Tipos de ecuaciones: Cuando las reacciones redox se verifican en solución, podemos determinar:
La ecuación iónica: Que indica solamente los iones o sustancias no ionizables que intervienen en el proceso.La ecuación molecular: Que indican todas las sustancias completas que intervienen
*Método del ion electrón: Es el método de igualación de reacciones redox que se verifican en solución

2.-Materiales y Métodos
REACTIVOS
• -Solución de sulfito de sodio (Na2SO4)
• -Solución de hidróxido de potasio (KOH)
• -Agua (H2O)
• -Solución de permanganato de potasio (KMnO4)
• -Acido sulfúrico diluido(H2SO4)
• -Solución de dicromato de potasio (K2CR2O7)
• -Metanol (CH4O)
• -Solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3)
• -Acido clorhídrico concentrado (HCL)
MATERIALES
• Gradilla

• 4 tubos de ensayo





• Agitador de vidrio

• Vaso de precipitación de 100ml


• Pinza de tubo de ensayo y mechero


• Mechero


METODOS
1) REACCIONES REDOX EN DISTINTOS MEDIOS
Entres tubos de ensayo pusimos una pequeña cantidad de sulfito de sodio, en cantidades aproximadamente iguales. Añadimos respectivamente a cada tubo un poco de; agua, solución de hidróxido de potasio y acido sulfúrico diluido. Luego agitamos cada tubo con el agitador y observamos. Después añadimos a todos los tubos, uno por uno, un poco de solución de permanganato de potasio, agitamos y observamos.2) REDOX Y COMPUESTOS ORGANICOS
En un tubo de ensayo pusimos un poco de solución de dicromato de potasio, luego añadimos un poco de acido sulfúrico diluido, agitamos y observamos. Después añadimos un poco de metanol, agitamos y observamos. Por último lo calentamos y lo observamos.

3) REACCIONES REDOX Y COMPUESTOS ESPECIALES
En un tubo de ensayo ponga un poco de solución de tiosulfato de...