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Estructura del átomo: opta de una parte central el núcleo y en su órbita los electrones en forma no determinista a su alrededor. Además en su núcleo se encuentran 2 partículas: protones, de carga positiva y neutrones sin cargas, en diversas posiciones; y los mencionados electrones orbitando alrededor en constante movimiento, en posiciones determinadas y son partículas en movimiento, cargadasnegativamente.

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También debemos saber que el número de protones determina el número de electrones que hay en la órbita en un átomo neutro. El número de electrones que posee un átomo en su última órbita es lo que determina su característica química de enlace, porque un enlace químico no es más que el compartir, ceder o recibir electrones (oxido-reducción).

Ahora les muestrola tabla periódica de los elementos de la naturaleza para demostrarles que un tercio o más de estos elementos de la tabla son potencialmente radiactivos. Lo importante de la tabla es que cada elemento tiene un Número Másico o en Masa (señalado con la letra A): determinado por la suma de protones y neutrones; y un Número Atómico: que es igual al número o suma de protones y electrones, y le confierela electroneutralidad al elemento (indica la existencia de número de electrones).

Siempre ha sido un misterio el hecho que exista la gravedad, el magnetismo, la electricidad, fascinando a los investigadores tratando así de determinar la existencia de una teoría, la “Teoría Unificada”. La teoría unificada se refiere a la existencia en común, en donde no solo existen electrones y protones,sino una cantidad de partículas elementales de materia.

En sí de lo que vamos a ocuparnos hoy es de las sustancias radioactivas, entre ellas los isótopos. Y vamos a definir que un isótopo es un átomo de un mismo elemento que posee número atómico idéntico, pero diferente número másico (número de masa), por supuesto si eso es así, entonces un isótopo difiere en el número de neutrones conrespecto a su sustancia natural; y como vimos en la tabla periódica, la mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo natural, es decir, no nos alcanzaría tablas de elementos químicos donde pondríamos todos los elementos y sus isótopos.

Cada isotopo tiene una semi-vida o vida media característica, definiéndose vida media como: la cantidad de desintegraciones en que laactividad inicial de radioactividad se reduce a la mitad, es decir, si se parte con 100 de actividad de una sustancia y redujo a 50 su actividad en un tiempo determinado, ese tiempo determinado en la ecuación matemática es la vida media.

Podemos traer como ejemplo varios isótopos, pero el más simple y clásico es el Hidrógeno, que tiene 3 isotopos conocidos, uno que es el propio: un protón, unelectrón sin neutrón y los astrofísicos han determinado que este isotopo propio es el constituyente de la luz de las estrellas. El deuterio: consta de un protón, un electrón y un neutrón y que actualmente se está utilizando en energía por fisión nuclear (ruptura de un elemento por bombardeo de electrones y que genera gran cantidad de energía). El tritio es el otro elemento isotópico del hidrogeno,que comprende un protón, un electrón y dos neutrones, usado actualmente para elementos visibles, fluorescentes, durando 12.3 años emitiendo luz.

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Una cosa importante a saber es la vida media de los isótopos, que ya vimos en qué consistían, fíjense que tomaré de ejemplo el C14, el I131 y los voy a ir comparando:

|Carbono 14|Iodo 131 |
|Su vida media es 5.730 años (usado para identificación de fósiles, |Su vida media es de 8.05 días (usado en gammagrama tiroideo). |
|antropométrica). | |


Hay 2 tipos de isótopos: Unos...