Metodologia

Fundamento teórico:
1) Enlace químico: se define como las fuerzas que mantienen unidos a los átomos de elementos y compuestos .Para que se forme un enlace químico debe haber una disminución deenergía potencial del sistema.
2) Tipos de enlace: los átomos de los elementos tienen diferentes tipos de estructuras electrónicas, por eso hay diferentes tipos de enlace.
Enlace iónico oelectrovalente: se forma cuando uno o más electrones del nivel de valencia de un átomo, se transfieren al del otro, transformándose ambos en iones positivos (catión) y negativo (anión) a estos iones se leconocen por electrolitos”conducen la corriente eléctrica “muchos de ellos son solubles en agua, temperatura ambiente son sólidos con altos puntos de fusión y ebullición.
Enlace covalente: se debe cuandose comparten uno o más electrones entre dos átomos, tienen una baja diferencia de electronegatividades; no pierden ni ganan electrones(los comparten). Estos compuestos son gases, liquidas o sólidos conpuntos de fusión bajos ; muchos son insolubles en agua ;solubles en solventes no polares , los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad.
* Enlace covalente polar: se produceentre dos átomos con diferentes electronegatividades ;(el par de electrones se comparte en forma desigual , genera dipolos , cargas parciales de signo contrario)
* Enlace covalente no polar: seproduce entre dos átomos con idénticos electronegatividades(el par de electrones se comparte de manera igual)
* Enlace covalente coordinado: : se produce cuando dos átomos comparten un par deelectrones(uno aporta el par de electrones y el otro aporta un orbbital vacio),
Enlace metálico: se debe a las atracciones eléctricas entre iones metálicos con carga positiva y electrones deslocalizados.3)Electrolitos ygrados de ionización:
Los electrolitos son sustancias cuyas soluciones acuosas conducen la corriente eléctrica
El problema de un estudiante es por la falta de un método de estudio:...