Metodos de oxidacion

Antes de que se llega a la explicación advertencia muy importante: los números de oxidación no existen. They were invented to help in charge accounting needed when balancing redox reaction equations, but they don't refer to any real life chemical concept. Ellos se inventaron para ayudar a su cargo la contabilidad necesaria al igualar las ecuaciones redox reacción, pero no se refieren a cualquierconcepto de vida química real.

The general idea behind the oxidation numbers (ON) method for balancing chemical equations is that electrons are transferred between charged atoms. La idea general detrás de los números de oxidación (ON) el método para equilibrar las ecuaciones químicas es que los electrones se transfieren entre átomos cargados. These charges - assigned to individual atoms - arecalled oxidation numbers, just to remind you that they don't reflect real structure of the reagents. Estos cargos - se asigna a los átomos individuales - son llamados números de oxidación, sólo para recordarle que no reflejan la verdadera estructura de los reactivos.

There are several simple rules used for assigning oxidation numbers to every atom present in any compound: Hay varias reglassimples utilizados para asignar números de oxidación a todos los presentes en cualquier átomo de compuestos:

•First of all, charged mono atomic ion has oxidation number equal to its charge. En primer lugar, cargado de iones mono atómico tiene número de oxidación igual a su cargo. Thus Na + has oxidation number +1, Fe 3+ has oxidation number +3, F - has oxidation number of -1 and S 2- hasoxidation number of -2. Así Na + tiene número de oxidación +1, Fe 3 + tiene número de oxidación +3, F - tiene número de oxidación de -1 y S 2 - tiene número de oxidación de -2.
•Second rule says that the oxidation number of a free element is always 0. La segunda regla dice que el número de oxidación de un elemento libre es siempre 0. Thus oxidation number of Cu is 0, oxidation number of O in O 2 is 0,the same holds for S in S 8 and so on. Así, el número de oxidación de Cu es 0, número de oxidación del O en O 2 es 0, lo mismo vale para S en S 8 y así sucesivamente.
•Oxygen in almost all compounds has oxidation number -2. El oxígeno en casi todos los compuestos número de oxidación -2 ha.
•Hydrogen in almost all compounds has oxidation number +1. El hidrógeno en casi todos los compuestosnúmero de oxidación ha +1.
•Some elements usually have the same oxidation number in their compounds: Algunos elementos suelen tener el mismo número de oxidación en sus compuestos:
◦alkali metals - Li, Na, K, Rb, Cs - oxidation numbers are +1 metales alcalinos - Li, Na, K Rb, Cs - números de oxidación se una
◦alkaline earth metals - Be, Mg, Ca, Sr, Ba - oxidation numbers are +2 metalesalcalinotérreos - Be, Mg, Ca, Sr, Ba - son dos números de oxidación
◦halogens (except when they form compounds with oxygen or one another) - oxidation numbers are -1 (always true for fluorine) halógenos (excepto cuando se forman compuestos con el oxígeno o un otro) - números de oxidación son -1 (siempre cierto para flúor)
•Last rule says that the charge of the ion or molecule equals sum of oxidationnumbers of all atoms. última regla dice que la carga del ion o molécula es igual a la suma de los números de oxidación de todos los átomos.
There are some exceptions to the rules 2 and 3 - for example oxygen in peroxides has oxidation number of -1, and hydrogen in hydrides has oxidation number -1 too, but these are very rare cases. Hay algunas excepciones a las reglas 2 y 3 - por ejemplo, oxígeno enperóxidos tiene número de oxidación de -1, y el hidrógeno en hidruros tiene número de oxidación -1 también, pero estos son casos muy raros.

Before we will try to balance any equations let's use above rules to assign oxidation numbers to atoms in several substances. Antes vamos a tratar de equilibrar las posibles ecuaciones vamos a usar encima de las reglas para asignar números de oxidación...