Modelo atomico

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Átomo
Partículas fundamentales del átomo

Concepto de masa atómica y modelos atómicos de científicos como: Dalton , Thomson, Rutheford, Bohr, Sommerfeld. Y la estructura de los átomos.

2010
Puentes Castro
6AT
Bioquímica
18/05/2010

PARTICULAS FUNDAMENTALES DEL ATOMO

El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no esposible dividir mediante procesos químicos.

Su Composición
Núcleo: es la parte central de un átomo, donde se concentra aproximadamente el 99.99% de la masa total y tiene carga positiva conformado por neutrones y protones (nucleones).

* Protones: Partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27 kg y una masa 1837 veces mayor que la del electrón.
*Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 kg).

Electrón: es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones. Los electrones tienen una masa pequeña respecto al protón, y su movimiento genera corriente eléctrica en la mayoría de los metales.Estas partículas desempeñan un papel primordial en la química ya que definen las atracciones con otros átomos.

MODELOS ATOMICOS
Modelo de Dalton
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en
1808 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
Indivisibles y no se puedendestruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar enproporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
Sin embargo desapareció ante el modelo de Thompson ya que no explica los rayos catódicos, la radioactividad ni la presencia de los electrones (e-) o protones (p+).

Modelo de Thomson

El modelo de Dalton era insuficiente para explicar estos fenómenos.Es por eso que en 1898, J.J Thomson propone un modelo para la
distribución de los electrones en el átomo. Propuso que el átomo se
componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa
estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según
este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de
pasas en un pastel. Una nube positiva que contenía laspequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva. Si el átomo perdía un electrón, la estructura quedaría positiva; y si ganaba un electrón, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones. Pero no daba explicación a otro tipo de fenómenos.

Modelo de Rutherford
Elmodelo atómico de Rutherford sostenía que todo átomo estaba formado
por núcleo y corteza, habiendo un espacio vacío entre ellos. También
afirmaba que en el núcleo se encontraban reunidas todas las cargas
positivas y casi toda la masa y que a su alrededor giran los electrones,
describiendo órbitas circulares o elípticas. Según Rutherford, las órbitas de
los electrones no estaban muy biendefinidas y forman una estructura
compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma indefinida.
También calculó que el radio de átomo, según su modelo, era diez veces
mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el átomo.

Modelo de Bohr
El átomo propuesto por Bohr consiste en un núcleo de hidrógeno
alrededor del cual gira en órbitas circulares un...
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