Modelos atomicos

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INTRODUCCION.

El siguiente trabajo trata de los modelos atómicos inventados por los diferentes físicos de nuestro mundo, como ser; el modelo atómico de Rutherford, este propuso dicho modelo para poder explicar su experimento: la lámina de oro, Rutherford sostenía que los átomos poseen electrones, y que se encontrarían girando alrededor del núcleo central, pero su vital importancia eraproponer la existencia de un núcleo en el átomo. Seguidamente esta el modelo atómico del físico Bohr que nos propone explicar que los electrones pueden tener orbitas estables alrededor del núcleo, en este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la orbita de menor energía posible, o la orbita mas cercana la núcleo. Thomson con su modelo atómico nos explicaque la materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que además de los electrones debe de haber partículas con carga positivas, este modelo es en forma de esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido como están las semillas en una sandia. Este explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pueslos átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada con la negativa además los electrones podían ser arrancados de la esfera si la energía en juego era suficientemente importante como sucedía en los tubos de descarga. Además encontraremos un poco sobre la descripción del modelo mecánico cuántico del átomo.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORDRUTHERFORD.

El modelo atómico del físico Rutherford (modelo o teoría sobre la estructura del átomo) fue propuesto por el químico y físico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro" también llamado Pan de Oro y también pan de jafo.
Este modelo fue muy importante, en la comprensión de la materia. La idea básica queintrodujo Ernest Rutherford para formular el modelo era que los átomos poseen electrones, pero sostenía que estos se encontrarían girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño debía ser muy pequeño en comparación al de todo el átomo.
Este tipo de estructura del átomo llevó a Ernest Rutherford a proponer sumodelo en que los electrones se moverían alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética, perdiendo energía. Las leyes de Newton, junto con la ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo deRutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10 − 10s, toda la energía del átomo se habría radiado, con el consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo.1 . Se trata, por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica.
Según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor delnúcleo, dándole un tamaño y forma algo indefinidos. No obstante, los resultados de su experimento, permitieron calcular que el radio del átomo era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que hace que haya un gran espacio vacío en el interior de los átomos.
El modelo atómico de Rutherford fue sustituido muy pronto por el de Bohr, que utilizó algunas de las hipótesis iníciales de la mecánicacuántica para describir la estructura de las órbitas de los electrones.
La importancia del modelo de Rutherford residió en proponer la existencia de un núcleo en el átomo. Término que, paradójicamente, no aparece en sus escritos. Lo que Rutherford consideró esencial, para explicar los resultados experimentales, fue "una concentración de carga" en el centro del átomo.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD....
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