Modo de expresar las concentraciones

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MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos “diluida” o “concentrada”expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de solutopor cada 100 unidades de peso de la solución.
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 b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
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 c) Porcentajepeso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las molestotales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1
 
e) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres molesde soluto por litro de solución.

[pic]
EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1M?
Previamente sabemos que:
|El peso molecular de  AgNO3  es:|170g |=|masa de 1 mol AgNO3 |y que|
|100 de H20 cm3 |equivalen |a|100 ml. H20 |  |

Usando la definición de molalidad, se tiene que en una solución 1M  hay 1 molde  AgNO3 por cada Litro (1000 ml ) de H2O (solvente) es decir:
[pic]
Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:
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 Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar unasolución 1 M
f) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal(1 m)
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EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1m?
Previamente sabemos que:
|El peso molecular de  AgNO3  es:|170 g |=|masa de 1 mol...
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