Modulo1

Recinto Universitario de Mayagüez
Departamento de Química

Módulo Experimento #1

Medidas y Gráficas

Centro de Química General
I Semestre 2015-16
Derechos reservados ©2015 (Para uso exclusivo en el curso Quim3133, I Semestre 2015-2016)

Experimento #1: Medidas y Gráficas
Objetivos
 Reconocer la incertidumbre de las medidas.
 Distinguir entre medidas precisas y exactas.
 Utilizar las reglasde cifras significativas para aproximar la precisión de una medida.
 Construir e interpretar gráficas.
Introducción
Los números que representan las medidas se obtienen leyendo alguna escala de un
instrumento. El instrumento utilizado dependerá de lo que se quiera medir y de la cantidad de
lo que se quiere medir. Por ejemplo, se usarán balanzas para medir masa, reglas para medir
longitud y probetaspara medir volumen.
En química, las mediciones de masa, longitud, tiempo, volumen y distancia, entre otras,
son las más comunes. La comunidad científica, utiliza una versión modificada del sistema
métrico como estándar para registrar y reportar las medidas. Este sistema se llama Sistema
Internacional de Medidas y se abrevia SI.
Todas las unidades SI se derivan de unidades fundamentales que seincluyen en la
siguiente tabla.
Tabla 1.1: Unidades básicas del Sistema Internacional
Medida

Unidad

Abreviatura

kilogramo

kg

Longitud

Metro

m

Temperatura

Kelvin

K

Mol

mol

Tiempo

segundo

s

Corriente eléctrica

Amperio

A

Masa

Cantidad de sustancia

Toda medida posee cierto grado de incertidumbre o error. La magnitud de la
incertidumbre depende de las limitaciones del instrumentoutilizado y de la habilidad del
individuo que hace la medida. Al tomar la lectura de una medida siempre habrá un último dígito
que solo podrá estimarse de acuerdo al ojo de la persona que realiza la medida, lo que implica
cierto grado de error. Al anotar una medida se incluyen todos los dígitos que se conocen con
certeza y el último dígito que es el valor estimado. Todos los dígitos informados de lamedida,
incluyendo el dígito estimado, se conocen como cifras significativas.

Derechos reservados ©2015 (Para uso exclusivo en el curso Quim3133, I Semestre 2015-2016)

Al tomar una medida es importante anotar el error o incertidumbre que está asociada a
ésta. Por ejemplo, en una balanza que lee dos lugares decimales, una lectura se debería
reportar como 10.10g ± 0.01g. Esto implica que si serepite la medida se podrían obtener
valores como 10.09 y 10.11g. En este caso, reportar 10.1g ó 10.100g es incorrecto ya que
implicarían errores de ± 0.1g y ± 0.001g, respectivamente. Generalmente, en las medidas no se
acostumbra indicar el error, pero sí es necesario usar el número correcto de cifras
significativas.

Reglas de cifras significativas
La incertidumbre de una medida puede serrepresentada por el número de cifras significativas
en el valor informado. Mientras mayor sea el número de cifras significativas en un número
dado, menor es la incertidumbre que existe en él. Existen unas reglas a seguir al momento de
determinar el número de cifras significativas en una medida dada.


Todos los dígitos que no son cero son significativos. El número 2356 posee cuatro
cifras significativas.

Los ceros que se encuentran entre dígitos son significativos. Por ejemplo, el número
905 posee tres cifras significativas.



Los ceros que se encuentran a la izquierda del primer dígito que no sea cero, no son
significativos. Por ejemplo, el número 0.0074 posee dos cifras significativas.



Los ceros que están a la derecha de un dígito son significativos. Por ejemplo, el
número 0.0070 poseedos cifras significativas.



Números que terminan en ceros tales como 1300 pueden ser confusos al momento
de asignar cifras significativas. En estos casos se recomienda utilizar la notación
científica para escribir sólo los ceros que sean significativos. Por ejemplo, el número
1300 puede tener cuatro, tres o dos cifras significativas, dependiendo de que los
ceros sean significativos o no....