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CUESTIONARIO PREVIO DE  LA  PRÁCTICA  4

1) Define concentración de una solución y da la manera de obtener c/u de los diversos tipos de concentración que hay (porcentajes, molaridad, molalidad,normalidad).

La concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente.

Masa porcentual: Expresa la masa de soluto presente en unamasa dada de solución.

Masa porcentual = Masa de soluto _ x 100
Masa de solución

Molaridad: Describe la cantidad de soluto en moles y el volumen de la solución en litros. Es elnúmero de moles de soluto por volumen de solución en litros.

M = molaridad = Moles de soluto . = mol
Litros de solución L

Molalidad: Es el número de moles de soluto que contieneun kilogramo de solvente.

Molalidad = Moles de soluto
Kg. de solvente

Normalidad: Es el número de equivalentes de soluto por litro de solución.

Normalidad = N = número deequivalentes
1 L de solución

2) Describe en qué consisten c/u de los 3 diversos conceptos de ácidos y bases que se manejan en Química.

1. Los ácidos producen iones de hidrógeno en soluciónacuosa, mientras que las bases producen iones hidróxido. Este postulado solo toma en cuenta un tipo de base, el ion hidróxido.
2. Un ácido es un donador de protones, H+. Una base es una aceptorade protones. Se hace hincapié en este modelo en el importante papel que desempeña la molécula polar de agua al atraer el protón del ácido.

3) Acerca del pH, escribe:

a) Su concepto o definiciónEl pH es una manera conveniente de representar la acidez de las soluciones.
Se define como:

pH = -log[H+]

b) Su significado

pH = potencial de Hidrógeno

c) Su escala

Su escala vadesde el 0 hasta el 14, tomando el 0 como el punto más ácido, el 14 como el más básico y el 7 como el punto medio, neutro.

d) Las diferentes formas de medirlo.

El pH se puede medir por medio...