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EXTINTOR CASERO

OBJETIVO DEL EXPERIMENTO:

Hoy en día en los nuevos pueblos que se van fundando a nuestro alrededor el problema más grave es la falta de agua. Debido a esta falta de líquido, lasconsecuencias pueden ser fatales cuando de un incendio se trata, ya que la mayoría de estos nuevos pueblos están construidos con estera, palos y madera que son altamente inflamables.
Debido que anteeste tipo de consecuencias, se hace difícil que la Compañía de Bomberos llegue a tiempo.

MATERIAL:

Bicarbonato de sodio
Vinagre
Una botella
Corcho o plastilina
Fósforo
Una vela
Bolsahecha con servilleta e hilo

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca en una botella un poco de vinagre .
2. Añade un poco de bicarbonato de sodio envuelto en servilleta bien amarrado con hilo, el mismointroducirlo en el interior de la botella
3. Se agita la botella y desprenden muchas burbujas.
4. Al prender una vela la reacción química hará que se apague.

CONCLUSIONES:

La reacción química entreel bicarbonato de sodio y el ácido del vinagre produce un gas llamado dióxido de carbono. Este gas es más pesado que el aire por lo que permanece en el vaso desplazando el aire contenido en el vaso.Al meter la cerilla en el vaso se apaga por la falta de oxígeno (necesario para la combustión). Cuando inclinamos el vaso sobre la vela esta se apaga porque el dióxido de carbono, al caer sobre lavela, desplaza el oxígeno que mantiene la combustión.
El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogeno carbonato de sodio o carbonato ácido de sodio) es un compuesto sólidocristalino de color blanco muy soluble en agua, con un ligero sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio, de fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producirartificialmente.
Cuando se expone a un ácido moderadamente fuerte se descompone en dióxido de carbono y agua.
La reacción es la siguiente:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (gas)
NaHCO3 + CH3COOH →...
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